Exámenes de Química PAU País Vasco 2024
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Euskadi (PAU/EAU) 2024 (Ordinaria y Extraordinaria), con 12 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 en 5 L a 727 °C a partir de 1 mol de SO2 y 1 mol de O2, quedando 0,125 moles de SO2 en equilibrio. Se pide calcular la masa de SO3 en equilibrio, Kc, Kp y el… - Ejercicio A2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajustar por ion-electrón la reacción de MnO4⁻ con Ni en medio ácido. Calcular el porcentaje de pureza de 10 g de Ni que reaccionan con 50 mL de KMnO4 1,2 M. Justificar por qué no puede producirse la… - Ejercicio A3 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disociación del ácido yódico (cálculo de Ka y concentración para pH = 2,8) y neutralización con disolución de NaOH. - Ejercicio A4 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Se mezclan 0,25 L de K2SO4 3,0·10⁻² M con 0,25 L de Ba(NO3)2 2,0·10⁻³ M. Volúmenes aditivos. Ks(BaSO4) = 1,1·10⁻¹⁰. Se pide escribir el equilibrio de solubilidad, justificar numéricamente si… - Ejercicio B1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Para las moléculas BF3, CF4, BeF2 y OF2: dibujar sus estructuras de Lewis, deducir y justificar sus geometrías moleculares mediante la TRPECV e indicar con justificación cuál posee el menor ángulo de… - Ejercicio B2 · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
Valoración redox por permanganimetría de peróxido de hidrógeno: describir material, procedimiento y esquema (apartado a), y calcular la concentración en g de H2O2 por 100 mL de disolución consumiendo… - Ejercicio C1 - Estructura atómica y propiedades periódicas · Estructura atómica y propiedades periódicas
A partir de las configuraciones de A ([Kr] 5s¹) y B ([Ne] 3s² 3p⁵): a) justificar si A es metal o no metal, b) determinar qué elemento presenta mayor radio atómico justificando, c) escribir el… - Ejercicio C1 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
A partir de los elementos A ([Kr] 5s¹) y B ([Ne] 3s² 3p⁵): predecir el tipo de enlace entre A y B, la fórmula estequiométrica del compuesto resultante y si será soluble en agua, justificando. - Ejercicio C2 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Para la reacción N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) a 298 K con los datos dados: a) calcular ΔH° de la reacción, b) calcular ΔS° de la reacción, c) indicar si la reacción es espontánea a esa temperatura… - Ejercicio C3 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
C3. Electrólisis de disolución acuosa de AgNO3 (1,5 h, 1 A, 1 L, concentración inicial 0,1 M): a) Masa de Ag depositada en el cátodo. b) Concentración de Ag+ residual en la disolución. c) Moles de… - Ejercicio C4 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar las reacciones químicas, indicar el tipo de reacción y nombrar reactivos y productos orgánicos: a) CH3-CH2-COOH + CH3OH → b) CH2=CH2 + Br2 → c) CH3-CH2Cl + NH3 →
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio CH4 + H2O <=> CO + 3 H2 a 850 °C en 2 L: calcular presiones parciales de equilibrio, constantes Kp y Kc y justificar si la reacción es endotérmica o exotérmica al aumentar la temperatura. - Ejercicio A2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disolución de HClO al 0,01% en masa (densidad 1 g/mL): calcular concentración molar, pH con Ka = 3,5·10^(-8), reacción con KOH y naturaleza del pH, y constante Kb de ClO-. - Ejercicio A3 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Combustión del acetileno (libera 1301,4 kJ/mol): calcular entalpía de formación de C2H2(g), entalpía de vaporización, entropía de vaporización y temperatura de ebullición. - Ejercicio A4 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Reacción redox entre permanganato de potasio y cloruro de potasio en medio ácido: identificar especies oxidante y reductora y espontaneidad; ajustar la reacción molecular por el método del… - Ejercicio B1 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Problema B1: a) Calcular la constante de solubilidad (Ks) del Ag3PO4 a 20 ºC sabiendo que se disuelven 7,4 mg en 1 L de agua. b) Determinar si precipitará Ag3PO4 al mezclar 0,5 L de AgNO3 0,02 M con… - Ejercicio B2 · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
Valoración volumétrica de ácido acético en vinagre con NaOH 0,08 M: explicación del procedimiento con dibujo esquemático y cálculo de la concentración molar y la acidez en g ácido acético / 100 mL. - Ejercicio C1 - Estructura atómica y propiedades periódicas · Estructura atómica y propiedades periódicas
Apartados a y b de C1: configuraciones electrónicas de átomos con 1, 5 y 7 electrones de valencia en el tercer período, números cuánticos del electrón de valencia de X y orden creciente de radio… - Ejercicio C1 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Cuestión C1 (apartado c): Dibujar la estructura de Lewis de la molécula YZ3. Indicar cuál es su geometría molecular por TRPECV y justificar si es polar. - Ejercicio C2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Electrólisis del LiCl con 4 A durante 10 h: semirreacciones en electrodos, reacción global y cálculo de la masa de litio formada. - Ejercicio C3 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Para Cu2O, H2O, H2S y diamante, determinar tipo de enlace, fuerzas intermoleculares en especies moleculares, y asignar y razonar puntos de fusión (3550, 1235, 0 y -86 °C). - Ejercicio C4 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Partiendo de butan-1-ol: formular y nombrar isómero de posición y de cadena; identificar los compuestos A (ácido butanoico) y B (butanoato de butilo) y escribir las reacciones de oxidación y…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · 15 problemas · 90 % de que salga
- Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · 11 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 10 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · 10 problemas · 90 % de que salga