Exámenes de Química PAU País Vasco 2022
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Euskadi (PAU/EAU) 2022 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
A1: 131 g de NOCl en matraz de 1 L a 450 °C se disocian un 33%. Calcular Kc, Kp y razonar el efecto sobre [Cl2] de añadir Ar a V y T constantes. - Ejercicio A2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
A2: Valoración de 1,6 g de ácido monoprótico débil AH en 100 mL con NaOH 1M gastando 20 mL. Calcular molaridad de AH, pH inicial con Ka=2,4·10^-6, grado de ionización porcentual y masa molar del… - Ejercicio A3 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A 25 °C el Kps de Ag2CrO4 es 4·10^-12 y el de AgCl es 1,8·10^-10. a) Calcular los gramos de Ag2CrO4 disueltos en 0,5 L de agua. b) Calcular los gramos de plata contenidos en 0,5 L de disolución… - Ejercicio A4 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por ion-electrón en medio ácido de H2S + KMnO4 + HCl -> S + MnCl2 + KCl + H2O, identificación razonada de la especie que se oxida y se reduce, y cálculo estequiométrico del volumen de… - Ejercicio B1 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Escribir un ejemplo de ecuación química para cada una de las transformaciones dadas (adición de HCl a alqueno de 3 C, oxidación suave de alcohol primario de 4 C, condensación de ácido de 2 C y… - Ejercicio B2 · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
Valoración ácido-base de vinagre comercial (ácido acético) con NaOH y comparación con la valoración de HCl. Montaje experimental, material, reactivos, indicador (fenolftaleína), ecuación y… - Ejercicio C1 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Identificar números cuánticos no permitidos de una lista dada, indicar los orbitales permitidos (4d, 3s, 3d) e identificar el elemento con un electrón de valencia en (3,0,0) (sodio, Na). - Ejercicio C2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Con los potenciales estándar de reducción de Sn2+/Sn (-0,14 V), Cu2+/Cu (+0,34 V) y H+/H2 (0 V): a) Razonar si será espontánea la reacción Sn2+ + Cu -> Sn + Cu2+; b) Justificar si se formará H2 al… - Ejercicio C3 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Justificar la polaridad de CF4, LiF, F2 y HF, identificar el compuesto iónico (LiF) y comparar los puntos de ebullición de F2 y HF mediante fuerzas intermoleculares (enlaces de hidrógeno). - Ejercicio C4 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Razonar si son ciertas o falsas las afirmaciones para la reacción CCl4(l) -> C(s) + 2 Cl2(g), con ΔH° = +135,5 kJ y ΔS° = +235,1 J·K⁻¹: a) La reacción será espontánea a cualquier temperatura. b) La…
Extraordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Cuando se encierran 1,36 moles de H2 y 0,78 moles de CO en un matraz de 1 L a 160 °C se forma CH3OH. Se conoce [H2]eq = 0,12 mol/L. Se pide: a) Ajustar la reacción, b) Kc, c) Kp, d) Efecto sobre el… - Ejercicio A2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disolución acuosa 3·10^-2 M de un ácido monoprótico HA con pH = 4. Calcular [A-], grado de disociación, Ka y Kb. - Ejercicio A3 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Precipitación fraccionada de sulfatos al añadir Na2SO4 a una disolución con 1,0·10^-3 M de Sr2+ y 2 M de Ca2+. Calcular concentración de SO4^2- de inicio, qué ión precipita primero y concentración… - Ejercicio A4 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Reacción redox entre K2Cr2O7 y FeCl2 en medio HCl: a) identificar especie oxidante y reductora, b) semirreacciones de oxidación y reducción, c) ajuste por el método ion-electrón (iónica y molecular),… - Ejercicio B1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Indicar el tipo de enlace que debe romperse para: a) Disolver cloruro de calcio en agua. b) Vaporizar bromo. c) Fundir oro. d) Vaporizar agua. - Ejercicio B2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Construcción de una pila Daniell: a) materiales y reactivos necesarios, b) esquema o dibujo señalando ánodo y cátodo, c) función del puente salino, d) notación de la pila. - Ejercicio C1 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Razonar a qué temperaturas serán espontáneos los procesos según los signos de ΔH y ΔS: a) ΔH > 0 y ΔS > 0; b) ΔH < 0 y ΔS > 0; c) ΔH < 0 y ΔS < 0. - Ejercicio C2 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Explicar la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados: a) Para n = 2, hay 5 orbitales d. b) En el orbital 3p el número cuántico n vale 1. c) El número máximo de electrones con la combinación… - Ejercicio C3 · Estructura atómica y propiedades periódicas
A y Z son átomos de distintos elementos situados en el mismo período con 5 y 7 electrones de valencia respectivamente. Responder razonadamente si las afirmaciones son verdaderas o falsas: a) A tiene… - Ejercicio C4 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Escribir las fórmulas semidesarrolladas y explicar el tipo de isomería estructural de tres parejas de compuestos: ácido propanoico y acetato de metilo; propanoato de metilo y acetato de etilo;…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · 15 problemas · 90 % de que salga
- Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · 11 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 10 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · 10 problemas · 90 % de que salga