Exámenes de Química PAU Madrid 2024
Los 3 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Madrid (PAU/EvAU) 2024 (Ordinaria, Extraordinaria y Modelo), con 17 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlace químico, Química orgánica y Equilibrio químico. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico · Química orgánica · Equilibrio químico · Oxidación-reducción · Termodinámica química
- Ejercicio A.1 · Estructura atómica y tabla periódica
Elementos A, B y C con números atómicos Z, Z+1 y Z+2, siendo B el gas noble del 2.º periodo. Determinar configuración, electrones desapareados, iones estables, comparar radio iónico entre F- y Na+, y… - Ejercicio A.2 · Química orgánica
Isomería geométrica en alquenos y derivados, reacciones de adición a alquenos y oxidación de alcoholes secundarios, y nomenclatura de compuestos orgánicos con aldehído y éster. - Ejercicio A.3 - Cinética química · Termodinámica química
Escribir la ecuación de velocidad para una reacción con orden 2 respecto a NO y orden 1 respecto a Cl2, deducir las unidades de k y explicar el efecto de la temperatura mediante la ecuación de… - Ejercicio A.3 - Termodinámica química · Termodinámica química
Apartados c y d del ejercicio A.3: Determinar la variación de energía de Gibbs estándar de la reacción 2 NO(g) + Cl2(g) -> 2 NOCl(g) a 25 °C y justificar si la reacción es espontánea o no a dicha… - Ejercicio A.4 · Equilibrio químico
Cálculo del pH de disoluciones 0,20 M de NaOH y ácido propanoico, y justificación y ordenación de mayor a menor carácter ácido de disoluciones de NH4Cl, KCl y CH3COONa. - Ejercicio A.5 · Oxidación-reducción
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre K2Cr2O7 y FeCl2 con HCl, e identificación de oxidante y reductor. Cálculo estequiométrico de la masa de K2Cr2O7… - Ejercicio B.1 · Enlace químico
Representar estructuras de Lewis, pares no enlazantes del átomo central, geometrías TRPECV, hibridación y justificación de polaridad de PF3 y OCS. - Ejercicio B.2 · Química orgánica
Formular compuestos orgánicos oxigenados, formular la esterificación de 2-metilbutanoato de propilo nombrando los reactivos, y calcular la riqueza en etanol de una muestra por combustión. - Ejercicio B.3 · Equilibrio químico
Calcular la concentración inicial, las concentraciones en el equilibrio y las presiones parciales en el equilibrio para la descomposición de COCl2 a partir de Kp y las condiciones dadas. - Ejercicio B.4 · Equilibrio químico
Formular el equilibrio de solubilidad y la expresión de Ks del Cd(OH)2, calcular el pH mínimo para iniciar la precipitación del hidróxido a partir de la concentración dada de Cd2+, y razonar el… - Ejercicio B.5 · Oxidación-reducción
Problema B.5 de electroquímica: determinar los electrodos para formar la pila galvánica de máximo potencial, reacciones anódica y catódica y su fem estándar. Análisis de la espontaneidad y depósito…
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico · Química orgánica · Equilibrio químico · Oxidación-reducción · Termodinámica química
- Ejercicio A.1 · Estructura atómica y tabla periódica
Dados cuatro elementos con configuraciones finales de mayor energía 3s1, 3p1, 3p4 y 3p5: identificar cada elemento (configuración, nombre, símbolo, grupo y periodo), justificar cuál tiene mayor… - Ejercicio A.2 · Química orgánica
Secuencia de reacciones a partir de 2-bromopropano: dar compuestos A, B y C con nombres, fórmulas y tipos de reacción (indicando la regla de Markovnikov); analizar isomería entre B y C y geométrica… - Ejercicio A.3 · Equilibrio químico
Cálculo del grado de disociación y pH de una disolución 0,10 M de HBrO (Ka = 2,3·10^-9); molaridad de una disolución de H2SO4 con el mismo pH (disociación total); y fórmulas, nombres y orden… - Ejercicio A.4 - Equilibrio químico · Equilibrio químico
Cálculo de las concentraciones en el equilibrio de CO, H2 y CH3OH en un recipiente de 5,0 L a 510 °C habiéndose obtenido 0,78 mol de metanol a partir de 1,0 mol de CO y 2,0 mol de H2; y determinación… - Ejercicio A.4 - Termodinámica química · Termodinámica química
Calcule la entalpía de reacción estándar para la síntesis de metanol: CO (g) + 2 H2 (g) ⇄ CH3OH (g), dadas las entalpías de formación estándar a 25 °C: CO (g) = -110,5 kJ·mol⁻¹; CH3OH (g) = -238,7… - Ejercicio A.5 · Oxidación-reducción
Electrólisis de una disolución acuosa de nitrato de plata: a) Semirreacciones en cátodo y ánodo y reacción molecular. b) Tiempo de electrólisis en horas y concentración de Ag+ restante. c) Volumen de… - Ejercicio B.1 · Enlace químico
Para cada una de las moléculas PF3 y BCl3: determinar su geometría molecular según TRPECV, hibridación del átomo central, justificar polaridad y fuerzas intermoleculares, y razonar cuál es más… - Ejercicio B.2 · Química orgánica
Cuestiones de química orgánica: a) Isómeros de fórmula C2H6O; b) Isomería geométrica de 1,2-dicloroeteno y 1,1-dicloroeteno; c) Compuesto de partida y reacciones de adición para obtener etanol,… - Ejercicio B.3 · Equilibrio químico
A la temperatura de 45 °C se produce la reacción: 2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2 (g), con una velocidad de descomposición del N2O5 de 2,5·10^-6 mol·L^-1·s^-1. a) Determine la velocidad a la que se… - Ejercicio B.4 · Equilibrio químico
Problema de solubilidad: mezcla de 10 mL de BaCl2 0,10 M con 40 mL de Na2SO4 0,10 M. Se pide: a) ecuaciones de reacción y equilibrio de solubilidad con estados, y calcular si precipita BaSO4; b)… - Ejercicio B.5 · Oxidación-reducción
Reacción redox entre sulfato de hierro(II) y dicromato de potasio en medio ácido sulfúrico. a) Escribir las semirreacciones ajustadas de oxidación y reducción, y las reacciones iónica y molecular…
Modelo (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico · Química orgánica · Equilibrio químico · Oxidación-reducción · Termodinámica química
- Ejercicio A.1 · Estructura atómica y tabla periódica
Considere los elementos A (Z = 11), B (Z = 13) y C (Z = 16): a) Escriba su configuración electrónica. b) Identifíquelos con el nombre, símbolo, grupo y periodo. c) Razone cuál es el ion más estable… - Ejercicio A.2 · Química orgánica
Complete las siguientes reacciones, nombre todos los compuestos orgánicos e indique el tipo de reacción: a) CH3–CH2–CHOH–CH2–CH3 + H2SO4 / calor → b) CH3–COOH + CH3–CHOH–CH3 + H+ → c) CH3–CHBr–CH3 +… - Ejercicio A.3 · Termodinámica química
Para la reacción de descomposición del clorato de potasio en KCl (s) y O2 (g) a 25 °C, calcular la entalpía estándar, la entropía estándar, la energía de Gibbs estándar (razonando la espontaneidad) y… - Ejercicio A.4 · Equilibrio químico
Para el equilibrio A2(g) + B2(g) ⇄ 2 AB(g), Kp = 5 a 25 °C y Kp = 36 a 300 °C. En 5,0 L a 300 °C se calientan 2,0 mol de A2 y 2,0 mol de B2. a) Razonar si es exotérmica o endotérmica. b)… - Ejercicio A.5 · Oxidación-reducción
Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox entre dicromato de potasio, HCl y cloruro de estaño(II), indicando cátodo, ánodo y especies oxidante y reductora. Calcular la riqueza en %… - Ejercicio B.1 · Enlace químico
Para las moléculas CCl4, NF3 y H2O: a) Dibujar estructuras de Lewis. b) Indicar geometría molecular por TRPECV. c) Hibridación del átomo central. d) Justificar la polaridad. - Ejercicio B.2 · Química orgánica
Para los compuestos dietil éter, but-2-eno, butan-2-ol y butanal, contestar a cuestiones sobre isomería de función y geométrica, deshidratación con H2SO4 y oxidación a ácido carboxílico. - Ejercicio B.3 · Equilibrio químico
Equilibrio de solubilidad de AuCl3: a) Escribir el equilibrio y la expresión de Ks en función de s. b) Calcular Ks sabiendo que la solubilidad es 0,010 mg en 100 mL de agua a 20 °C. c) Calcular la… - Ejercicio B.4 · Oxidación-reducción
A partir de potenciales normales de reducción: a) Determinar el potencial de una pila galvánica Pt/MnO4-(H+) y Pb/Pb2+, ajustando semirreacciones, ánodo y cátodo. b) Ordenar MnO4-, Pb2+, Cu+ y Fe2+… - Ejercicio B.5 · Equilibrio químico
Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración a 25 °C de ácido metanoico, cloruro de potasio, cianuro de sodio y nitrato de amonio. a) Justificar el carácter ácido, básico o neutro de cada…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Equilibrio químico · 105 problemas · 95 % de que salga
- Química orgánica · 63 problemas · 95 % de que salga
- Oxidación-reducción · 51 problemas · 95 % de que salga
- Enlace químico · 36 problemas · 95 % de que salga
- Estructura atómica y tabla periódica · 32 problemas · 90 % de que salga
- Termodinámica química · 15 problemas · 75 % de que salga