Ejercicio A.1 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2024

a) Identifique el elemento A con su configuración electrónica, nombre, símbolo, grupo y periodo.

Solución: A: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$, sodio, Na, Grupo 1, 3.er periodo

a) Identifique el elemento B con su configuración electrónica, nombre, símbolo, grupo y periodo.

Solución: B: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$, aluminio, Al, Grupo 13, 3.er periodo

a) Identifique el elemento C con su configuración electrónica, nombre, símbolo, grupo y periodo.

Solución: C: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$, azufre, S, Grupo 16, 3.er periodo

a) Identifique el elemento D con su configuración electrónica, nombre, símbolo, grupo y periodo.

Solución: D: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$, cloro, Cl, Grupo 17, 3.er periodo

b) Justifique cuál presenta mayor energía de ionización.

Solución: El cloro (D / Cl)

c) Escriba el símbolo de sus iones más estables y ordene esos iones en orden decreciente de su tamaño, justificando la respuesta.

Solución: Iones más estables: $\text{Na}^+$, $\text{Al}^{3+}$, $\text{S}^{2-}$, $\text{Cl}^-$. Orden decreciente: $\text{S}^{2-} > \text{Cl}^- > \text{Na}^+ > \text{Al}^{3+}$.

d) Indique qué tipo de enlace se establece entre A y C. Escriba la fórmula de la especie formada.

Solución: Enlace iónico; $\text{Na}_2\text{S}$

d) Indique qué tipo de enlace se establece entre D con D. Escriba la fórmula de la especie formada.

Solución: Enlace covalente; $\text{Cl}_2$