Exámenes de Química PAU Madrid 2023
Los 4 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Madrid (PAU/EvAU) 2023 (Ordinaria, Ordinaria Coincidencias, Extraordinaria y Modelo), con 21 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica, Enlace químico, Química orgánica y Equilibrio químico. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico · Química orgánica · Equilibrio químico · Oxidación-reducción
- Ejercicio A.1 · Estructura atómica y tabla periódica
Los iones X2+ e Y- presentan la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Se pide justificar número atómico y posición en la tabla periódica, comparar radio atómico, indicar tipo de enlace de cada sustancia… - Ejercicio A.2 · Química orgánica
A partir de cuatro procesos de reactivos orgánicos (adición a alqueno, esterificación, oxidación de alcohol y deshidratación a alqueno), se pide escribir las fórmulas de los productos orgánicos,… - Ejercicio A.3 · Equilibrio químico
Se tienen disoluciones de HCl 0,050 M y CH3COOH 0,050 M (Ka = 1,8·10⁻⁵). Se pide calcular el pH de ambas y la cantidad de agua a añadir a la más ácida para igualar el pH de ambas disoluciones. - Ejercicio A.4 · Equilibrio químico
A partir del pH = 9,36 de una disolución saturada de Ca(OH)2, se pide formular el equilibrio de solubilidad con estados de agregación, calcular la solubilidad molar y Ks, y razonar el efecto de… - Ejercicio A.5 · Oxidación-reducción
Electrólisis de una disolución acuosa de CuSO4 (800 mL) haciendo pasar 1,50 A durante 3 horas. Escribir la reacción en el cátodo, calcular la masa de Cu depositada y calcular el pH final de la… - Ejercicio B.1 · Enlace químico
Considere las sustancias Cl2, HBr, Fe y KI. Indique el tipo de enlace de cada una, justifique su conductividad a temperatura ambiente, dibuje las estructuras de Lewis de las covalentes y justifique… - Ejercicio B.2 · Química orgánica
B.2 Considere los pares: (i) etanoato de etilo y ácido butanoico; (ii) pent-1-eno y ciclopentano; (iii) but-1-eno y but-2-ino. a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas. b) Razone si son isómeros y… - Ejercicio B.3 · Equilibrio químico
Disoluciones de ácido nítrico, cloruro de potasio, cloruro de amonio e hidróxido de potasio: determinar cuál tiene mayor pH, cuál no cambia su pH al diluirla, formular la reacción entre cloruro de… - Ejercicio B.4 · Equilibrio químico
Se introducen 4,38 g de C2H6 en 3,00 L a 627 °C para la reacción de descomposición con Kp = 0,050. Calcular la presión inicial de etano, el valor de Kc y las concentraciones de todos los gases en el… - Ejercicio B.5 · Oxidación-reducción
Ajuste redox por el método del ion-electrón para la reacción de CaS con HNO3, escribiendo las semirreacciones de oxidación y reducción, y las ecuaciones iónica y molecular ajustadas. Cálculo de la…
Ordinaria Coincidencias (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico · Química orgánica · Equilibrio químico · Oxidación-reducción · Termodinámica química
- Ejercicio A.1 - Estructura atómica y tabla periódica · Estructura atómica y tabla periódica
A partir de A (Z=11), B (Z=13) y C (Z=17), determinar configuraciones electrónicas, nombres, grupos y periodos; definir electronegatividad y ordenar los elementos; escribir los iones positivos más… - Ejercicio A.1 - Enlace químico · Enlace químico
Indicar tipo de enlace y fórmulas de las especies formadas entre C y A (Cl y Na) y entre C y C (Cl y Cl). - Ejercicio A.2 · Química orgánica
Complete las siguientes reacciones, formule los reactivos orgánicos, formule y nombre los productos orgánicos mayoritarios obtenidos, y en su caso, la regla que siguen, e indique el tipo de reacción:… - Ejercicio A.3 · Equilibrio químico
Calcular Ka y grado de disociación de una disolución 0,300 M de HClO con pH = 4,02; justificar y ordenar disoluciones de HClO, NaClO, HNO3, KNO3 y NaOH por orden creciente de pH. - Ejercicio A.4 · Equilibrio químico
A 73 °C se introducen 2,0 mol de A(g) en 2,0 L, alcanzándose el equilibrio A(g) ⇄ B(g) + C(g), con P(C)=7,3 atm. Calcular concentraciones en equilibrio, Kc, Kp y razonar el efecto de elevar la… - Ejercicio A.5 · Oxidación-reducción
Pila galvánica de Cr y Ni: escribir reacciones anódica, catódica y global; notación de la pila y sentido de circulación de la corriente; determinar el potencial y explicar la función del puente… - Ejercicio B.1 · Enlace químico
Para las moléculas CO2 y H2O: a) Indicar geometría molecular según RPECV. b) Indicar hibridación del átomo central. c) Justificar polaridad y tipo de fuerzas intermoleculares. - Ejercicio B.2 · Química orgánica
Formule los siguientes compuestos e indique qué tipo/s de isomería/s presentan: a) Butano y metilpropano, b) Pent-2-en-1-ol y 3-metilbut-2-en-2-ol, c) Propanal y propanona, d) Etilmetil éter y… - Ejercicio B.3 · Termodinámica química
Reacción en fase gaseosa A -> P con k = 5 L·mol⁻¹·s⁻¹. a) Determinar el orden total y justificar si es elemental. b) Escribir ecuación cinética y calcular velocidad para [A] = 0,1 M. c) Con Ea(d)=130… - Ejercicio B.4 · Equilibrio químico
Para el acetato de plata: a) Formular equilibrio de solubilidad y calcular solubilidad molar. b) Razonar efecto sobre la solubilidad al añadir sulfato de plata. c) Calcular si precipitará al mezclar… - Ejercicio B.5 · Oxidación-reducción
Ajuste redox en medio ácido por el método del ion-electrón para la reacción de permanganato y plata metálica, y cálculo estequiométrico de los gramos de plata oxidados por 50 mL de disolución 0,20 M…
Extraordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico · Química orgánica · Equilibrio químico · Oxidación-reducción · Termodinámica química
- Ejercicio A.1 · Estructura atómica y tabla periódica
Elementos A (Z=17) y B (Z=12). Escribir configuración electrónica, nombre, símbolo, grupo y periodo. Justificar cuál tiene mayor energía de ionización. Justificar el ion más estable de cada uno y dar… - Ejercicio A.2 · Química orgánica
Cuestiones de química orgánica: formular 3-bromo-4-metilpentanal y un isómero de función; formular y nombrar dos isómeros de posición del éter C4H10O; formular y ajustar la combustión del etino;… - Ejercicio A.3 · Equilibrio químico
Equilibrio de solubilidad del MgF2: formular el equilibrio con estados y expresión de Ks; calcular la solubilidad en mol·L⁻¹ y en g·L⁻¹; calcular la concentración de ion fluoruro en disolución… - Ejercicio A.4 · Termodinámica química
Reacción en fase gaseosa de segundo orden: escribir la ecuación de velocidad y deducir las unidades de k; determinar el valor de k y calcular la velocidad para [A] = 0,090 M; justificar el efecto de… - Ejercicio A.5 · Oxidación-reducción
Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre dióxido de azufre y sulfato de cobre(II) en presencia de cloruro de sodio, e identificación de especies oxidante y reductora. Ajuste de… - Ejercicio B.1 · Enlace químico
Para las moléculas NH3 y SH2: a) Geometría molecular según RPECV y representación; b) Hibridación del átomo central; c) Justificación de su polaridad; d) Fuerza intermolecular más importante. - Ejercicio B.2 · Química orgánica
B.2 Formule los reactivos y el producto mayoritario de las siguientes reacciones. Indique el tipo de reacción, la regla que sigue si es el caso, y nombre los productos: a) 3-metilpent-2-eno + HCl →… - Ejercicio B.3 · Equilibrio químico
Descomposición de HCONH2 (0,20 mol en 5 L a 127 °C, p_total = 1,6 atm): a) Concentraciones en el equilibrio; b) Kc, Kp y fracción molar del reactivo; c) Efecto de aumentar la temperatura. - Ejercicio B.4 · Equilibrio químico
Disolución de biotina HA 0,010 M con pH = 3,3: a) Determinar Ka y grado de disociación; b) Determinar el volumen de NaOH 0,050 M necesario para neutralizar 100 mL de HA. - Ejercicio B.5 · Oxidación-reducción
Electrólisis de una disolución acuosa de CdSO4 al pasar 2,50 A durante 90 minutos: escribir las reacciones en ánodo y cátodo, y la reacción iónica y molecular ajustadas por ion-electrón con estados…
Modelo (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico · Química orgánica · Equilibrio químico · Oxidación-reducción
- Ejercicio A.1 · Enlace químico
Cuestiones sobre hibridación, geometría molecular, polaridad de BCl3 y NCl3, sustancias moleculares frente a sólidos covalentes, y comparación del punto de fusión entre bromo y bromuro de potasio. - Ejercicio A.2 · Química orgánica
Formulación orgánica de 2-cloro-4-metilhexanamida y etinilmetil éter; reacciones de deshidratación de alcoholes según la regla de Saytzev; y características del polímero policloruro de vinilo. - Ejercicio A.3 · Equilibrio químico
Ácido-base según Brönsted-Lowry: pares conjugados de NH4+, Cl- y HClO, ordenación de basicidad y cálculo del volumen de disolución con 2,0 g de HClO para obtener un pH = 2. - Ejercicio A.4 · Equilibrio químico
Descomposición en equilibrio de NH4HS(s) en NH3(g) y H2S(g): cálculo de los moles de cada especie en equilibrio, constantes Kc y Kp, y porcentaje de disociación. - Ejercicio A.5 · Oxidación-reducción
Electrólisis de bromuro de plomo (II) fundido, cálculo de fem y aplicación de las leyes de Faraday. - Ejercicio B.1 · Estructura atómica y tabla periódica
Cuestiones sobre el modelo atómico de Bohr para el hidrógeno, números cuánticos para el nivel n=3 y configuración electrónica del cobre (Z=29) y su ion. - Ejercicio B.2 · Química orgánica
Nomenclatura orgánica de cuatro compuestos, formulación de adición con la regla de Markovnikov y polimerización por condensación para formar un poliéster. - Ejercicio B.3 · Equilibrio químico
Determinación de los órdenes de reacción parciales y total, formulación de la ecuación de velocidad y cálculo del valor y unidades de la constante de velocidad a partir de datos experimentales. - Ejercicio B.4 · Equilibrio químico
Cuestiones teóricas sobre equilibrio químico: condición para Kc = Kp, influencia de la temperatura en la constante de equilibrio, expresiones de Kc y Kp para un equilibrio heterogéneo y efecto del… - Ejercicio B.5 · Oxidación-reducción
Se hacen reaccionar 3,3 g de S con 15 g de K2Cr2O7 en medio básico para dar SO2, Cr2O3 y KOH. a) Ajustar por el método ion-electrón las semirreacciones, reacción iónica y molecular. b) Indicar…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Equilibrio químico · 105 problemas · 95 % de que salga
- Química orgánica · 63 problemas · 95 % de que salga
- Oxidación-reducción · 51 problemas · 95 % de que salga
- Enlace químico · 36 problemas · 95 % de que salga
- Estructura atómica y tabla periódica · 32 problemas · 90 % de que salga
- Termodinámica química · 15 problemas · 75 % de que salga