Problema 4 · Química PAU Aragón Extraordinaria 2023

a) Represente y justifique sus estructuras de Lewis, indicando, en su caso, los pares de electrones no compartidos.

Solución:

b) Prediga la geometría molecular del SCl₂

Solución: angular

b) Prediga la geometría molecular del BeCl₂

Solución: lineal

b) Razone si sus geometrías electrónicas coinciden con las moleculares.

Solución: En SCl₂ no coinciden (electrónica tetraédrica y molecular angular con pares libres: ). En BeCl₂ sí coinciden (ambas lineales: Cl—Be—Cl).

c) Deduzca la hibridación del átomo central de la molécula de BeCl₂.

Solución: sp

c) Razone la hibridación del átomo central de BeCl₂.

Solución: Be: $1s^2\, 2s^2$. El Be no podría formar dos enlaces ya que sus electrones de valencia están apareados; promociona un electrón del 2s a un 2p vacío y se hibridan dando dos orbitales híbridos sp semilocupados.

Foto de las estructuras de Lewis

Solución: Estructuras de Lewis de SCl2 (S con 2 pares solitarios y 2 enlaces simples S-Cl, Cl con 3 pares solitarios cada uno) y BeCl2 (Be central con 2 enlaces simples Be-Cl sin pares solitarios en Be, octeto incompleto, Cl con 3 pares solitarios cada uno).