Problema 7 · Química PAU Aragón Ordinaria 2023

Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Del examen Ordinaria (2023)

Enunciado

7. (2 puntos)

a)

Se disuelven 0,5 g de NaOH y 0,4 g de KOH en agua. ¿Cuántos mililitros de una disolución de HCl comercial al 36% en masa y una densidad de 1,18 g/mL se necesitarían para neutralizar la disolución de los hidróxidos? (1 punto)

Masas atómicas: Na = 23; K = 39; O = 16; H = 1; Cl = 35,5.

b)

Si se desea preparar una disolución acuosa ácida, ¿cuál de las siguientes sales utilizaría?:

KCl   NaClO 2   KNO 3   NH 4 NO 3   NaF

Justifique la respuesta e indique por qué descartaría el resto de las sales. (1 punto)

Datos: K a (HClO 2) = 1,1⋅10−21{,}1\cdot 10^{-2}; K a (NH 4 +) = 5,6⋅10−105{,}6\cdot 10^{-10}; K a (HF) = 6,4⋅10−46{,}4\cdot 10^{-4}

Enunciado: Problema 7 · Química PAU Aragón Ordinaria 2023

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) ¿Cuántos mililitros de una disolución de HCl comercial al 36% en masa y una densidad de 1,18 g/mL se necesitarían para neutralizar la disolución de los hidróxidos?

Solución: 1,71{,}7 mL / 1,68⋅10−31{,}68\cdot 10^{-3} L

b) ¿cuál de las siguientes sales utilizaría para preparar una disolución acuosa ácida?

Solución: NH4NO3

b) Justifique la respuesta e indique por qué descartaría el resto de las sales

Solución: NH4NO3 es la sal que se utilizaría porque su catión NH4+ se hidroliza dando pH ácido. El resto de sales se descartan porque KCl y KNO3 dan pH neutro, y NaClO2 y NaF dan pH básico.

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