Examen de Química PAU Andalucía 2020 · Examen F

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿Cuántos electrones tiene el ion $_{26}^{58}\mathrm{Fe}^{3+}$? Escriba su configuración electrónica.

b)

¿Cuál es la composición del núcleo de un anión de símbolo $\mathrm{X}^-$ que contiene 18 electrones y cuyo número másico es 35?

c)

¿Cuál es el ion más estable que puede formar el elemento de número atómico 38?

Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas:

$$\mathrm{X}: 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6 \quad \text{e} \quad \mathrm{Y}: 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$$

a)

Indique razonadamente su posición (grupo y periodo) en el sistema periódico.

b)

Si los valores de las primeras energías de ionización son 496 y $1520\ \mathrm{kJ/mol}$, justifica cuál será el valor asociado a cada elemento.

c)

Razone cuál de ellos tiene tendencia a formar enlace iónico.

Indique justificadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a)

El $\text{HI}$ tiene menor punto de ebullición que el $\text{HF}$.

b)

El $\text{PCl}_3$ presenta geometría plana triangular según la TRPEV.

c)

El $\text{NaCl}$ presenta un punto de fusión menor que el $\text{NaBr}$.

Para el compuesto $\text{CH}_3\text{CH}(\text{CH}_3)\text{CH}=\text{CH}_2$:

a)

Justifique si presenta isomería geométrica.

b)

c)

Disponemos en un recipiente de una disolución saturada de $\text{CaF}_2\text{(aq)}$ en equilibrio con $\text{CaF}_2\text{(s)}$, depositado en el fondo. Explique qué sucederá si se añade:

a)

Agua.

b)

Fluoruro de calcio, $\text{CaF}_2\text{ (s)}$.

c)

Fluoruro de sodio, $\text{NaF (s)}$.

La reacción $\text{A} + 2\text{ B} \rightarrow \text{C}$, es de orden cero con respecto a A, orden 2 respecto a B y su constante de velocidad vale $0,053\text{ mol}^{-1}\cdot\text{L}\cdot\text{s}^{-1}$.

a)

¿Cuál es el orden total de la reacción?

b)

¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son $0,48\text{ M}$ y $0,35\text{ M}$, respectivamente?

c)

¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?

Para el equilibrio: $\text{SnO}_2\text{ (s)} + 2\text{ H}_2\text{ (g)} \rightleftarrows \text{Sn (s)} + 2\text{ H}_2\text{O (g)}$ a $750\ ^\circ\text{C}$, la presión total del sistema es $32\text{ mmHg}$ y la presión parcial del agua $23,7\text{ mmHg}$. Calcule:

a)

El valor de $K_p$ para dicha reacción a $750\ ^\circ\text{C}$.

b)

Los moles de agua y de dihidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de $2\text{ L}$.

Datos: $R = 0,082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

Al pasar una corriente eléctrica por cloruro de cobalto(II), $\text{CoCl}_2$, fundido se desprende dicloro en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule:

a)

La intensidad de corriente que se necesita para depositar $8,42\text{ g}$ de Co, a partir de $\text{CoCl}_2$ fundido, en $30\text{ minutos}$.

b)

El volumen de dicloro gaseoso, medido a $15\ ^\circ\text{C}$ y $740\text{ mmHg}$, que se desprende en el ánodo.

Datos: $F = 96500\text{ C}$; $R = 0,082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{Cl} = 35,5$; $\text{Co} = 59$.

Un vinagre comercial indica en su etiqueta un contenido de $6\text{ g}$ de ácido acético ($\text{CH}_3\text{COOH}$) por cada $100\text{ mL}$ de vinagre.

a)

Calcule la concentración de las especies en el equilibrio y el pH del vinagre comercial.

b)

¿Qué volumen de agua es necesario añadir a $10\text{ mL}$ de vinagre para obtener una disolución de $\text{pH} = 2{,}88$?

Datos: $K_a(\text{CH}_3\text{COOH}) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; Masas atómicas relativas: $\text{O}=16$; $\text{C}=12$; $\text{H}=1$.

a)

Se mezclan $100\text{ mL}$ de una disolución de nitrato de talio ($\mathrm{TlNO_3}$) $4\cdot 10^{-2}\text{ M}$ con $300\text{ mL}$ de otra disolución de cloruro de sodio ($\mathrm{NaCl}$) $8\cdot 10^{-3}\text{ M}$. Sabiendo que el producto de solubilidad del cloruro de talio ($\mathrm{TlCl}$) es $1{,}9\cdot 10^{-4}$, deduzca si precipitará dicha sal en estas condiciones.

Sí

No

b)

Calcule la solubilidad del $\mathrm{Mg(OH)_2}$ en agua pura, sabiendo que su producto se solubilidad es $3{,}4\cdot 10^{-4}$.