Examen de Química PAU Andalucía 2020 · Examen E

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son: $Z(\mathrm{A}) = 30$ y $Z(\mathrm{B}) = 35$.

a)

Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos elementos.

b)

Justifique cuál de los dos tiene mayor energía de ionización.

c)

En caso de que los elementos A y B se pudieran combinar para formar un compuesto estable y neutro, justifique cuál es la fórmula más probable para este compuesto.

Indique de forma razonada si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

La velocidad de una reacción es independiente de la concentración de reactivos.

b)

La unidad de la constante de velocidad de una reacción de orden uno es $\text{s}^{-1}$.

c)

El uso de catalizadores aumenta la energía de activación de la reacción.

Dadas las especies químicas $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{PCl}_3$:

a)

Dibuje la estructura de Lewis de cada molécula y prediga su geometría.

b)

Justifique la polaridad de las moléculas según la TRPECV.

c)

Explique cuál tendrá un mayor punto de fusión.

Escriba la fórmula de un compuesto que se ajuste a las siguientes condiciones:

a)

b)

c)

En base a las reacciones correspondientes, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones de las siguientes sales:

a)

KNO₃

b)

NH₄Cl

c)

Na₂CO₃

a)

Dibuje el esquema de una pila constituida por un electrodo de níquel sumergido en una disolución 1 M de Ni(NO₃)₂ y un electrodo de plata sumergido en una disolución 1 M de AgNO₃, indicando el sentido de la corriente.

b)

Justifique si reaccionará el cloro gaseoso, Cl₂ (g), con una disolución que contiene iones fluoruro, F⁻.

c)

Calcule la f.e.m de una pila electroquímica cuya notación es: Mg (s) | Mg²⁺ (aq, 1M) || Cu²⁺ (aq, 1M) | Cu (s).

Datos: Eº(Cl₂/Cl⁻) = 1,36 V; Eº(F₂/F⁻) = 2,86 V; Eº(Ni²⁺/Ni) = -0,25 V; Eº(Ag⁺/Ag) = 0,80 V; Eº(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V; Eº(Mg²⁺/Mg) = -2,34 V.

El cloruro de amonio se descompone según la reacción: NH₄Cl (s) ⇌ HCl (g) + NH₃ (g). En un recipiente de 5 L, en el que previamente se ha hecho vacío, se introducen 2,5 g de cloruro de amonio y se calienta a 300 ºC hasta alcanzar el equilibrio. Si el valor de $K_p = 1{,}2\cdot 10^{-3}$, calcule:

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: H = 1; N = 14; Cl = 35,5.

a)

b)

A 20 ºC la solubilidad del hidróxido de plata, AgOH, en agua pura es 0,015 g/L. Calcule:

Datos: Masas atómicas relativas: Ag = 108; O = 16; H = 1.

a)

b)

Se han preparado dos disoluciones, una que contiene $22\text{ g/L}$ de $\mathrm{NaOH}$ y otra que contiene $26\text{ g/L}$ de $\mathrm{H_2SO_4}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{S} = 32$; $\mathrm{Na} = 23$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{H} = 1$.

a)

¿Qué volumen de la disolución de $\mathrm{H_2SO_4}$ será necesario añadir para neutralizar $25\text{ mL}$ de la disolución de $\mathrm{NaOH}$?

b)

¿Qué pH tendrá la disolución obtenida al mezclar $50\text{ mL}$ de cada una de ellas?

C4. La reducción del permanganato de potasio por el sulfito de sodio, en medio ácido sulfúrico, ocurre mediante la siguiente reacción:

$$\mathrm{KMnO_4 + Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow MnO_2 + Na_2SO_4 + K_2SO_4 + H_2O}$$

a)

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule el volumen de disolución de $\mathrm{KMnO_4}$ de concentración $0{,}2\ \mathrm{M}$ que se necesita para que se oxiden $189\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{Na_2SO_3}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{S} = 32$; $\mathrm{Na} = 23$.