Ejercicio B1 · Química PAU Andalucía Examen D 2020

a) Escriba la configuración electrónica del elemento X en estado fundamental.

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4$ (o $[\mathrm{Ne}]\ 3s^2\ 3p^4$)

b) Justifique por qué el $\mathrm{X^{2-}}$ es el ion más estable del elemento X.

Solución: Al ganar dos electrones completa la capa de valencia adquiriendo la configuración de gas noble ($1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6$, configuración del argón), que le confiere una gran estabilidad.

c) ¿De qué elemento se trata? Justifique su posición en el sistema periódico, basándose en su configuración electrónica.

Solución: Se trata del azufre ($\mathrm{S}$). Periodo 3 y grupo 16 (calcógenos o anfígenos).

Justificación de su posición (periodo y grupo):

Solución: Periodo 3 porque el nivel de energía más alto ocupado es n = 3. Grupo 16 (VI A) porque tiene 6 electrones de valencia (ns² np⁴, es decir, 3s² 3p⁴).