Examen de Química PAU Andalucía 2020 · Examen A

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Sea el elemento químico de configuración electrónica: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^{10}\ 4s^2\ 4p^5$. Justifique si se puede afirmar que:

a)

Es un metal.

b)

Puede formar un catión monovalente estable.

c)

Es más electronegativo que el elemento de número atómico 32.

B2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones.

b)

Dos elementos que pertenecen al mismo grupo del sistema periódico presentan propiedades químicas similares.

c)

El ion $^{39}_{19}\text{K}^{+}$ tiene el mismo número de protones que el átomo $^{40}_{18}\text{Ar}$.

Dadas las siguientes sustancias: $\mathrm{Al}$, $\mathrm{SO}_2$ y $\mathrm{KCl}$, indique razonadamente la sustancia que presenta:

a)

Mayor solubilidad en agua.

b)

Menor punto de fusión.

c)

Mayor conductividad térmica.

Schaden

En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos $\mathrm{HA}$ y $\mathrm{HB}$, se comprueba que $[\mathrm{A}^-]$ es mayor que $[\mathrm{B}^-]$. Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:

a)

El ácido $\mathrm{HA}$ es más fuerte que el ácido $\mathrm{HB}$.

Verdadera

Falsa

b)

El valor de la constante de disociación del ácido $\mathrm{HA}$ es menor que el valor de la constante de disociación del ácido $\mathrm{HB}$.

Verdadera

Falsa

c)

El $\mathrm{pH}$ de la disolución del ácido $\mathrm{HA}$ es mayor que el $\mathrm{pH}$ de la disolución del ácido $\mathrm{HB}$.

Verdadera

Falsa

B5. Se construye una pila introduciendo en las semiceldas correspondientes un electrodo de oro y un electrodo de cadmio.

Datos: $E^\circ(\text{Au}^{3+}/\text{Au}) = 1{,}42\text{ V}$; $E^\circ(\text{Cd}^{2+}/\text{Cd}) = -0{,}40\text{ V}$.

a)

Escriba las semirreacciones y la reacción global que tendrá lugar en dicha pila.

b)

Indique la sustancia que se oxida, la que se reduce, la oxidante y la reductora.

c)

Escriba la notación de la pila y determine el valor de su fuerza electromotriz.

B6. Escriba la fórmula del compuesto que se obtiene mayoritariamente e indique el tipo de reacción:

a)

Al calentar $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}$ en presencia de ácido.

b)

$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}=\text{CH}_2 + \text{HBr}$

c)

$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{CH}_3\text{OH}$ en presencia de ácido.

C1. En un recipiente de 5 litros se introducen $2{,}0\text{ moles}$ de $\text{PCl}_5\text{ (g)}$ y $1{,}0\text{ mol}$ de $\text{PCl}_3\text{ (g)}$. La temperatura se eleva a $250\ ^\circ\text{C}$, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$$\text{PCl}_5\text{ (g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3\text{ (g)} + \text{Cl}_2\text{ (g)}$$

Sabiendo que $K_c$ para la reacción a esa misma temperatura es $0{,}042$, calcule:

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$.

a)

La concentración de $\text{Cl}_2\text{ (g)}$ en el equilibrio.

b)

El valor de $K_p$ a esa misma temperatura y la presión en el recipiente una vez alcanzado el equilibrio.

C2. Si el producto de solubilidad del yoduro de plata, $\text{AgI}$, es $1{,}5\cdot 10^{-16}$ a $25\ ^\circ\text{C}$:

Datos: Masa atómica relativa: $\text{Ag} = 108$.

a)

Calcule la concentración, en g/L, de iones $\text{Ag}^+$ de la disolución saturada, basándose en el equilibrio correspondiente.

b)

¿Se formará precipitado de $\text{AgI}$ si se mezclan $10\text{ mL}$ de $\text{NaI}$ de concentración $1\cdot 10^{-9}\text{ M}$ y $30\text{ mL}$ de $\text{AgNO}_3$ de concentración $4\cdot 10^{-7}\text{ M}$?

Sí

No

C3. Las disoluciones de ácido fórmico (HCOOH) pueden producir dolorosas quemaduras en la piel y, de hecho, algunas hormigas utilizan este ácido como mecanismo de defensa. Calcule:

a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio y el pH de una disolución de ácido fórmico que se ha preparado disolviendo 1,2 g de HCOOH en 250 mL de agua.

b) El grado de disociación de la disolución de ácido fórmico y la constante de ionización ($K_b$) de su base conjugada.

Datos:

$K_a(\text{HCOOH}) = 1{,}8\cdot 10^{-4}$; Masas atómicas relativas: $\text{C}=12$; $\text{O}=16$; $\text{H}=1$.

Mediante la electrólisis de sales fundidas se pueden obtener metales puros.

a)

Escribiendo la semirreacción que tiene lugar en el cátodo, calcule los moles de electrones necesarios para depositar 25,0 g de níquel metálico a partir de sulfato de níquel(II), $\mathrm{NiSO_4}$, fundido.

b)

Determine la masa atómica del cobre si, al hacer pasar una corriente de 10 A durante 45 minutos por sulfato de cobre(II), $\mathrm{CuSO_4}$, fundido, se depositan 8,9 g de cobre.

Datos:

$F = 96500\ \mathrm{C}$; Masa atómica relativa: $\mathrm{Ni} = 58{,}7$.