Examen de Química PAU Andalucía 2020 · Examen C

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Dado un elemento de número atómico 20:

a)

Escriba los números cuánticos para los electrones de su capa de valencia.

b)

En base a los números cuánticos, explique cuántos orbitales hay en su subnivel 3p y cuántos electrones caben en él.

c)

Justifique cuál sería el ion más estable de este elemento.

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

Para un equilibrio, $K_p$ nunca puede ser más pequeña que $K_c$.

b)

Para aumentar la concentración de $\text{NO}_2$ en el equilibrio: $\text{N}_2\text{O}_4\ (\text{g}) \rightleftarrows 2\ \text{NO}_2\ (\text{g})$, $\Delta H = +58{,}2\ \text{kJ/mol}$, tendremos que calentar el sistema.

c)

Un incremento de presión en el siguiente equilibrio: $2\ \text{C}\ (\text{s}) + 2\ \text{H}_2\text{O}\ (\text{g}) \rightleftarrows \text{CO}_2\ (\text{g}) + \text{CH}_4\ (\text{g})$ aumenta la producción de metano gaseoso.

Cuestión B3

Para las moléculas $\text{NH}_3$ y $\text{BeCl}_2$:

a)

Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV.

b)

Indique la hibridación que presenta el átomo central.

c)

Razone si esas moléculas son polares.

Cuestión B4

Los números atómicos de varios elementos son $Z(\text{A})= 9$; $Z(\text{B})= 17$; $Z(\text{C})= 19$; $Z(\text{D})= 20$. Justifique en base a su configuración electrónica:

a)

Cuál de ellos es un metal alcalino.

b)

Cuál es más electronegativo.

c)

Cuál es el de menor energía de ionización.

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justificando con las reacciones correspondientes, indique cuáles de las siguientes especies: $\text{HSO}_4^-$, $\text{HNO}_3$, $\text{S}^{2-}$, $\text{NH}_3$, $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{H}_3\text{O}^+$

a)

Actúan sólo como ácido.

b)

Actúan sólo como base.

c)

Actúan como ácido y base.

Dado el compuesto $\text{CH}_3\text{CHOHCH}_2\text{CH}_2\text{CH}_3$:

a)

Justifique si tiene un isómero de cadena.

b)

Escriba su reacción de deshidratación.

c)

Razone si presenta isomería óptica.

En un recipiente cerrado y vacío de 5 L de capacidad, a 727 °C, se introducen 1 mol de selenio y 1 mol de dihidrógeno, alcanzándose el equilibrio siguiente:

$$\text{Se (g)} + \text{H}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{Se (g)}$$

Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm. Calcule:

a)

Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.

b)

El valor de $K_p$ y de $K_c$.

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, $\text{CaF}_2$, en agua pura.

b)

Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio, $\text{CaF}_2$, en una disolución de fluoruro de sodio, $\text{NaF}$, 0,2 M.

Dato: $K_s(\text{CaF}_2) = 3{,}5\cdot 10^{-11}$.

Se quiere preparar $500\text{ mL}$ de disolución acuosa de amoniaco ($\text{NH}_3$) $0{,}1\text{ M}$ a partir de amoniaco comercial de $25\text{ \%}$ de riqueza y una densidad de $0{,}9\text{ g/mL}$.

Datos: $K_b(\text{NH}_3) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; Masas atómicas relativas: $\text{H} = 1$; $\text{N} = 14$.

a)

Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.

b)

Calcule el pH de la disolución de $500\text{ mL}$ de amoniaco $0{,}1\text{ M}$ y el grado de disociación.

El dicloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo como blanqueador de papel o para fabricar productos de limpieza. Se puede obtener según la reacción:

$$\text{MnO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{O} = 16$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Mn} = 55$.

a)

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule el volumen de una disolución de ácido clorhídrico $5\text{ M}$ y la masa de óxido de manganeso(IV) que se necesitan para obtener $42{,}6\text{ g}$ de dicloro gaseoso.