Ejercicios de Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre

6 ejercicios de Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre de Química que han salido en la Selectividad de Euskadi (PAU/EAU) 2021-2024.

Ejercicio A3 · Extraordinaria 2024

Combustión del acetileno (libera 1301,4 kJ/mol): calcular entalpía de formación de C2H2(g), entalpía de vaporización, entropía de vaporización y temperatura de ebullición.

Ejercicio C2 · Ordinaria 2024

Para la reacción N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) a 298 K con los datos dados: a) calcular ΔH° de la reacción, b) calcular ΔS° de la reacción, c) indicar si la reacción es espontánea a esa temperatura justificando con ΔG°.

Ejercicio C1 · Extraordinaria 2022

Razonar a qué temperaturas serán espontáneos los procesos según los signos de ΔH y ΔS: a) ΔH > 0 y ΔS > 0; b) ΔH < 0 y ΔS > 0; c) ΔH < 0 y ΔS < 0.

Ejercicio C4 · Ordinaria 2022

Razonar si son ciertas o falsas las afirmaciones para la reacción CCl4(l) -> C(s) + 2 Cl2(g), con ΔH° = +135,5 kJ y ΔS° = +235,1 J·K⁻¹: a) La reacción será espontánea a cualquier temperatura. b) La reacción no será espontánea a ninguna temperatura. c) Habrá una temperatura a la cual pasará de no espontánea a…

Ejercicio A3 · Extraordinaria 2021

A partir de los valores de ΔH° y ΔS° para tres reacciones químicas, determinar razonadamente cuál no es espontánea a ninguna temperatura, cuál es espontánea a cualquier temperatura, y cuál cambia su espontaneidad con la temperatura calculando dicha temperatura en °C.

Ejercicio C1 · Ordinaria 2021

C1. Una reacción química presenta a 300 K los valores termodinámicos: ΔG = -500 J·mol⁻¹ y ΔS = 10 J·mol⁻¹·K⁻¹. Calcular: a) El valor de ΔH de la reacción a esa temperatura. b) Suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura, determinar a partir de qué temperatura la reacción será espontánea.

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