Ejercicio A4 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2022

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$   $R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mm-Hg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Fe} = 55{,}9$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1)$; $\text{O}\ (Z = 8)$; $\text{Cl}\ (Z = 17)$; $\text{Ca}\ (Z = 20)$; $\text{Br}\ (Z = 35)$; $\text{Au}\ (Z = 79)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / disoluzio urtsua

El dicromato de potasio en disolución acuosa, acidificada con $\mathrm{HCl}$, reacciona con el cloruro de hierro (II) según la siguiente ecuación:

$$\mathrm{FeCl_2\,(aq) + K_2Cr_2O_7\,(aq) + HCl\,(aq) \rightarrow FeCl_3\,(aq) + CrCl_3\,(aq) + H_2O\,(l)}$$

En un recipiente adecuado se colocan $3{,}172\ \mathrm{g}$ de cloruro de hierro (II), $80\ \mathrm{mL}$ de dicromato de potasio $0{,}06\ \mathrm{M}$ y se añade $\mathrm{HCl}$ en cantidad suficiente para que tenga lugar la reacción.

a)

Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora. [0,50]

b)

Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. [0,50]

c)

Ajustar la ecuación por el método del ión-electrón. [0,50]

d)

Calcular la masa en gramos de cloruro de hierro (III) que se obtendrá. [1,00]