Ejercicio C3 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2022

a) Seleccionar los compuestos que son apolares en estado gaseoso.

Solución: $\mathrm{F_2}$ y $\mathrm{CF_4}$

a) Razonar la apolaridad de los compuestos seleccionados.

Solución: $\mathrm{F_2}$ es una molécula homonuclear diatómica sin diferencia de electronegatividad. En $\mathrm{CF_4}$, aunque los enlaces $\mathrm{C-F}$ son polares, la geometría tetraédrica regular provoca que la suma vectorial de los momentos dipolares sea nula ($\mu = 0$).

b) Seleccionar un compuesto con enlaces iónicos.

Solución: $\mathrm{LiF}$

b) Razonar el tipo de enlace en LiF.

Solución: El litio es un metal alcalino con muy baja electronegatividad y el flúor el no metal más electronegativo; la gran diferencia de electronegatividad provoca la transferencia completa de un electrón formando iones $\mathrm{Li^+}$ y $\mathrm{F^-}$ unidos por atracción electrostática.

c) Comparando F2 y HF, ¿cuál tendrá un punto de ebullición mayor?

Solución: $\mathrm{HF}$

c) Razonar la diferencia de puntos de ebullición entre F2 y HF.

Solución: $\mathrm{HF}$ presenta enlaces por puentes de hidrógeno intermoleculares debido a la alta electronegatividad del flúor unido a hidrógeno, mientras que en $\mathrm{F_2}$ solo existen débiles fuerzas de dispersión de London. Las interacciones en $\mathrm{HF}$ requieren más energía para romperse.