Ejercicio A3 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2022

Una disolución tiene una concentración $1{,}0\cdot 10^{-3}\text{ M}$ en iones $\mathrm{Sr^{2+}}$ y $2\text{ M}$ en iones $\mathrm{Ca^{2+}}$. Se le añade lentamente sulfato de sodio sólido qué es soluble (suponemos que la adición de sulfato de sodio no altera apreciablemente el volumen de la disolución). Los $K_{ps}$ del sulfato de estroncio y sulfato de calcio son respectivamente $7{,}6\cdot 10^{-7}$ y $2{,}4\cdot 10^{-5}$.

Calcular:

a)

La concentración de sulfato que habrá en el momento en que comience la precipitación del primer ión y cuál será este.

$\mathrm{Ca^{2+}}$

$\mathrm{Sr^{2+}}$

b)