Ejercicio B2 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2022

a) Nombrar todo el material necesario, completar el montaje experimental e indicar qué sustancia(s) se coloca(n) en cada elemento del montaje.

Solución: Material: Bureta, matraz Erlenmeyer, soporte, pinza y nuez. En la bureta disolución valorada de $\mathrm{NaOH(aq)}$. En el matraz Erlenmeyer vinagre (ácido acético) + unas gotas de indicador fenolftaleína.

b) Escribir la ecuación química ajustada de la reacción, nombrar un indicador adecuado y describir brevemente el procedimiento operativo.

Solución: $\mathrm{CH_3COOH + NaOH \longrightarrow CH_3COONa + H_2O}$ (o $\mathrm{CH_3CO_2H + NaOH \longrightarrow CH_3CO_2Na + H_2O}$). Indicador: fenolftaleína.

c) En el punto de equivalencia, el pH ¿será neutro, ácido o básico?

Solución: básico

c) Razonamiento del pH en el punto de equivalencia.

Solución: En el punto de equivalencia la disolución contiene acetato sódico. El anión acetato proviene de un ácido débil y experimenta hidrólisis generando iones hidróxido ($\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$), por lo que el pH es básico ($>7$).

d) Si en lugar de vinagre se valorase una disolución acuosa de HCl, ¿cómo sería el pH en el punto de equivalencia?

Solución: neutro

d) Razonamiento del pH en el punto de equivalencia para HCl.

Solución: En el punto de equivalencia se forma $\mathrm{NaCl}$, una sal de ácido fuerte ($\mathrm{HCl}$) y base fuerte ($\mathrm{NaOH}$). Ni el catión $\mathrm{Na^+}$ ni el anión $\mathrm{Cl^-}$ se hidrolizan, por lo que el pH es neutro ($=7$).