Ejercicio C2 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2022

a) ¿Es espontánea la reacción Sn²⁺ + Cu → Sn + Cu²⁺?

Solución: No

a) Potencial estándar de la reacción Sn²⁺ + Cu → Sn + Cu²⁺:

Solución: $-0{,}48$ V

a) Razonar si será espontánea la reacción: Sn²⁺ + Cu → Sn + Cu²⁺

Solución: Como $\mathcal{E}^0 = -0{,}48\text{ V} < 0$, $\Delta G^0 = -nF\mathcal{E}^0 > 0$, la reacción no es espontánea en condiciones estándar.

b) ¿Se formará hidrógeno gaseoso al introducir estaño metálico en HCl (aq) 1M?

Solución: Sí

b) Potencial estándar de la reacción Sn + 2 H⁺ → Sn²⁺ + H₂:

Solución: $+0{,}14$ V / $0{,}14$ V

b) Justificación razonada de la formación de H₂:

Solución: $\mathcal{E}^0_{\text{pila}} = +0{,}14\text{ V} > 0$, luego la reacción es espontánea ($\Delta G^0 < 0$) y se formará hidrógeno gaseoso.

c) Dibuja la notación de la pila con electrodos de estaño y cobre.

Solución: Sn(s) / Sn²⁺ (aq) // Cu²⁺ (aq) / Cu(s)

c) Escribe la reacción química que ocurrirá en el ánodo:

Solución: Sn → Sn²⁺ + 2 e⁻

c) Escribe la reacción química que ocurrirá en el cátodo:

Solución: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu