Ejercicio A2 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2022

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$   $R = 8{,}314\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma):

$\text{N} = 14$; $\text{O} = 16$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Cr} = 52$; $\text{Ag} = 107{,}8$

Números atómicos:

$\text{H } (Z = 1)$; $\text{Li } (Z = 3)$; $\text{C } (Z = 6)$; $\text{F } (Z = 9)$

Abreviaturas:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / disoluzio urtsua

A2. Una disolución de 1,6 g de un ácido (AH) en 100 mL de agua se valora con NaOH 1M alcanzándose el punto de equivalencia tras añadir 20 mL de la base. Calcular:

a)

La molaridad del ácido AH en la disolución inicial.

b)

El pH de la disolución inicial de AH si su constante de ionización es $K_a = 2{,}4\cdot 10^{-6}$.

c)

El grado de ionización porcentual de AH en la disolución inicial.

%

d)

La masa molar del ácido AH en g/mol.