Ejercicio A1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2022

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$   $R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mm-Hg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Fe} = 55{,}9$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1)$; $\text{O}\ (Z = 8)$; $\text{Cl}\ (Z = 17)$; $\text{Ca}\ (Z = 20)$; $\text{Br}\ (Z = 35)$; $\text{Au}\ (Z = 79)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / disoluzio urtsua

Cuando se encierran 1,36 moles de hidrógeno molecular y 0,78 moles de monóxido de carbono en un recipiente de 1 litro, a 160 °C, se establece el equilibrio de formación de metanol en fase gaseosa según:

$$\mathrm{H_2\,(g) + CO\,(g) \rightleftharpoons CH_3OH\,(g)}$$

Se sabe que la concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio es $0{,}12\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$

a)

Ajustar la reacción. [0,25]

b)

Calcular $K_c$ para ese equilibrio a esa temperatura. [1,00]

c)

Calcular $K_p$ para ese equilibrio a esa temperatura. [0,50]

d)

Indicar qué ocurriría al equilibrio si se disminuyera el volumen del sistema. [0,75]