Ejercicio A.1 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2023

a) Escriba la configuración electrónica e indique el nombre, símbolo, grupo y periodo de ambos.

Solución: A ($Z = 17$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$; cloro, $\mathrm{Cl}$, grupo 17, tercer periodo. B ($Z = 12$): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$; magnesio, $\mathrm{Mg}$, grupo 2, tercer periodo.

b) Justifique cuál es el elemento de mayor energía de ionización.

Solución: El elemento de mayor energía de ionización es el cloro (A).

c) Justifique cuál es el ion más estable de cada elemento y escriba sus configuraciones electrónicas.

Solución: $\mathrm{Cl^-}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ $\mathrm{Mg^{2+}}$: $1s^2 2s^2 2p^6$

d) Explique si el radio del ion más estable de cada elemento es mayor o menor que el de su respectivo átomo neutro.

Solución: El radio de $\mathrm{Cl^-}$ es mayor que el del $\mathrm{Cl}$. El radio del $\mathrm{Mg^{2+}}$ es menor que el del $\mathrm{Mg}$.