Problema 2 · Química PAU Aragón Ordinaria 2022

a) Represente y justifique sus estructuras de Lewis, indicando, en su caso, los pares de electrones no compartidos.

Solución: Estructuras de Lewis con sus pares solitarios dibujados.

a) Justificación de las estructuras de Lewis de H₂S y PH₃

Solución: H₂S: S tiene 6 electrones de valencia ([Ne] 3s² 3p⁴) y H tiene 1. El azufre forma 2 enlaces covalentes simples y le quedan 2 pares solitarios / PH₃: P tiene 5 electrones de valencia ([Ne] 3s² 3p³) y H tiene 1. El fósforo forma 3 enlaces simples y le queda 1 par solitario.

b) Geometría electrónica de H₂S

Solución: Tetraédrica

b) Geometría molecular de H₂S

Solución: Angular

b) Geometría electrónica de PH₃

Solución: Tetraédrica

b) Geometría molecular de PH₃

Solución: Pirámide trigonal / Piramidal trigonal / Pirámide de base triangular

b) Razone si sus geometrías electrónicas coinciden con las moleculares

Solución: En ninguna de las dos coinciden, ya que ambas presentan pares de electrones libres sobre el átomo central, lo que modifica la forma en que se disponen únicamente los átomos.

c) Justifique si alguna de las dos moléculas tiene un momento dipolar no nulo.

Solución: Ambas moléculas tienen momento dipolar no nulo (son polares). En H₂S: $\mu \neq 0$ En PH₃: $\mu \neq 0$