Problema 4 · Química PAU Aragón Ordinaria 2022

Elección Verdadero/Falso de las 4 afirmaciones

Solución: a) Falsa; b) Verdadera; c) Verdadera; d) Falsa

a) Justificación: El pH de una disolución de un ácido fuerte siempre es menor que el pH de una disolución de un ácido débil.

Solución: Falsa. El pH depende de la concentración de protones (pH = -log[H+]), por lo que también depende de la concentración de las disoluciones. Un ácido fuerte muy diluido puede tener un pH mayor que un ácido débil concentrado.

b) Justificación: Al disolver en agua la sal NH₄Br se obtendrá una disolución con pH<7.

Solución: Verdadera. La sal se disocia en NH₄⁺ y Br⁻. El anión Br⁻ no se hidroliza porque procede de un ácido fuerte (HBr). El catión NH₄⁺ procede de una base débil (NH₃) y se hidroliza generando H₃O⁺ (NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺), dando pH < 7.

c) Justificación: Un ácido débil nunca puede tener un grado de disociación igual a 1.

Solución: Verdadera. Un ácido débil se disocia solo parcialmente porque su Ka es pequeña, existiendo un equilibrio químico. El valor α = 1 indicaría disociación total, propio de un ácido fuerte.

d) Justificación: La constante de basicidad (Kb) del NH₃ coincide con la constante de acidez (Ka) de su ácido conjugado NH₄⁺.

Solución: Falsa. La constante de basicidad y la constante de acidez de un par conjugado están relacionadas por el producto iónico del agua: Kb = Kw / Ka = 10^(-14) / (5,6·10^(-10)) = 1,8·10^(-5), por lo que no coinciden.