Problema 4 · Química PAU Aragón Extraordinaria 2022
Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Del examen Extraordinaria (2022)
Enunciado
4. (2 puntos)
a)
Se preparan dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos, HA y HB. Al analizar las concentraciones en cada equilibrio, se observa que la [A⁻] es menor que la [B⁻]. ¿Cuál de los dos ácidos, HA o HB, será el ácido más débil? ¿Y cuál de ellos tendrá la K a más grande? Razone la respuesta. (0,8 puntos)
b)
Ordene de menor a mayor valor de pH las disoluciones acuosas de concentración 0,1 M de las siguientes sustancias: NaNO₂, NH₄Cl, HNO₃, NaCl, KOH. Razone la respuesta. (1,2 puntos)
Datos: K b (NH₃) = 1,8·10⁻⁵; K a (HNO₂) = 4,4·10⁻⁴
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a) ¿Cuál de los dos ácidos, HA o HB, será el ácido más débil?
Solución: HA
a) ¿Y cuál de ellos tendrá la Ka más grande?
Solución: HB
a) Razone la respuesta.
Solución: Los ácidos débiles sólo se disocian parcialmente según su grado de disociación α = cantidad reactivo disociado / cantidad inicial. A menor grado de disociación, más débil es el ácido y menor su Ka.
b) Ordene de menor a mayor valor de pH las disoluciones acuosas de concentración 0,1 M
Solución: HNO3 < NH4Cl < NaCl < NaNO2 < KOH
b) Razone la respuesta.
Solución: HNO3: ácido fuerte (pH < 7). NH4Cl: sal con hidrólisis ácida del catión amonio (pH < 7). NaCl: sal de ácido fuerte y base fuerte, neutra (pH = 7). NaNO2: sal con hidrólisis básica del anión nitrito (pH > 7). KOH: base fuerte (pH > 7).
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