Exámenes de Química PAU Valencia 2025
Los 3 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Valencia (PAU) 2025 (Ordinaria, Extraordinaria y Extraordinaria DANA), con 25 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica y Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess · Cinética química: velocidad y ley de velocidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1 - Apartados a y b · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Cálculo de Kc y Kp del equilibrio N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) a 450 °C y deducción de si la reacción es exotérmica o endotérmica a partir de datos a 550 °C. - Ejercicio 1 - Apartado c · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess
Calcular la energía en forma de calor intercambiada al obtener 20,0 g de NH3 conociendo su entalpía estándar de formación (-46,1 kJ/mol). - Ejercicio 2 - Opción 2.A · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método del ion-electrón de Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O y cálculos del volumen de ácido sulfúrico comercial y del volumen de SO2 desprendido. - Ejercicio 2 - Opción 2.B · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Cálculo de la molaridad, pH y grado de ionización de una disolución comercial de amoníaco al 8 % en masa y densidad 0,97 kg/L. - Ejercicio 3 - Apartados a y b · Estructura atómica y tabla periódica
Para los isótopos 35Cl y 37Cl con abundancias 75,8 % y 24,2 %: a) Deducir el número de protones, neutrones y electrones de cada uno. b) Calcular el número de átomos de cada isótopo en una muestra de… - Ejercicio 3 - Cuestión c1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Aplicando la regla del octeto, deducir la fórmula empírica del compuesto formado por Cl y O. Razonar si se trata de una especie química soluble en agua. - Ejercicio 3 - Cuestión c2 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Considerar las moléculas SiCl4 y SCl2. Escribir su estructura electrónica de Lewis, deducir su geometría molecular y discutir su polaridad. - Ejercicio 4 - Apartado a · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Para la pila galvánica Ni-Zn descrita: escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, la ecuación química global ajustada y calcular la fem estándar inicial. - Ejercicio 4 - Cuestión b1 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Justificar por qué un electrodo se disuelve y el otro aumenta de masa en la pila galvánica Ni-Zn, indicando cuál es el electrodo que aumenta su masa. - Ejercicio 4 - Cuestión b2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Justificar la espontaneidad de la reacción global de la pila en condiciones estándar y explicar la función del puente salino. - Ejercicio 5 - Apartado a · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar dos reacciones orgánicas (CH3-CHBr-CH3 + OH- y oxidación de 3-pentanol con KMnO4), nombrar todos los compuestos orgánicos involucrados e indicar el tipo de reacción en cada caso. - Ejercicio 5 - Cuestión b1 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Escribir la fórmula estructural de dos isómeros de la molécula 3-pentanol (CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3) y nombrarlos. - Ejercicio 5 - Cuestión b2 · Cinética química: velocidad y ley de velocidad
Cuestión b2: Para la reacción entre CH3-CHBr-CH3 y OH- (orden 1 respecto a cada reactivo), deducir la ley de velocidad, el factor de aumento al triplicar concentraciones y las unidades de la…
Extraordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess · Cinética química: velocidad y ley de velocidad · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1 · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess
Cálculo termoquímico de la síntesis de 1 kg de CaC2 a partir de CaO y C, y cálculo de la energía liberada en la combustión del acetileno derivado de dicho kg de CaC2. - Ejercicio 2 - Opción 2.A · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ejercicio 2. Opción 2.A: Ajuste redox por el método del ion-electrón entre Cl2 y H2S en medio acuoso. Cálculo de los gramos de H2S a partir de 25 m^3 de agua y un pH final resultante de 3,83. - Ejercicio 2 - Opción 2.B · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Cálculo de la solubilidad / concentración de Mg2+ en una disolución saturada de Mg(OH)2 a pH 9,0 (Kps = 1,8·10^-11) y justificación del efecto de la disminución del pH sobre su solubilidad. - Ejercicio 3 - Apartados a y b · Estructura atómica y tabla periódica
Escriba la configuración electrónica fundamental de P, S y Cl (0,6 puntos). Deduzca los iones más probables que formarán el azufre y el cloro y escriba sus configuraciones electrónicas (0,4 puntos). - Ejercicio 3 - Cuestión c1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
De acuerdo con la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto que puede formar el azufre con el cloro. Deduzca la geometría de la molécula y discuta su polaridad. - Ejercicio 3 - Cuestión c2 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Deduzca la fórmula del compuesto que formará el azufre con un elemento del grupo 1 (alcalinos) de la tabla periódica. Razone qué tipo de enlace se forma entre ambos elementos. - Ejercicio 4 - Apartado a · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Calcule el pH de la disolución de un ácido débil monoprótico HA (0,5 M, α = 12 %) y el valor de su constante de acidez Ka. - Ejercicio 4 - Cuestión b1 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Calcule el pH de la disolución resultante al añadir 80 mL de agua a 20 mL de una disolución de ácido débil HA (0,5 M, grado de ionización 12 %). Considere volúmenes aditivos. - Ejercicio 4 - Cuestión b2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: i) Si diluimos una disolución de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, el grado de ionización se mantiene constante. ii) Si… - Ejercicio 5 - Apartados a y b · Cinética química: velocidad y ley de velocidad
Deduzca los órdenes de reacción parciales respecto de F y OH⁻, la ley de velocidad diferencial y el valor y unidades de la constante de velocidad k a partir de los datos de velocidad inicial. - Ejercicio 5 - Cuestión c1 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Complete las reacciones de CH3-CH(OH)-CH3 con H2SO4 y calor, y de CH3-CH2-CH2-CH2OH con KMnO4 y calor, indicando fórmulas, nombres de los compuestos involucrados y tipo de reacción. - Ejercicio 5 - Cuestión c2 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Proponga dos isómeros compatibles con la fórmula molecular C4H10O y nómbrelos.
Extraordinaria DANA (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Cálculos estequiométricos y disoluciones · Cinética química: velocidad y ley de velocidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Cálculo de moles en el equilibrio, constante Kp y presiones parciales de la reacción H2O(g) + CO(g) <=> H2(g) + CO2(g) a 1000 °C con Kc = 0,667. - Ejercicio 2 - Opción 2.A · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Equilibrio de basicidad de la efedrina a partir del pH, cálculo de Kb y valoración de neutralización con disolución de HNO3. - Ejercicio 2 - Opción 2.B · Cálculos estequiométricos y disoluciones
Ajuste de la reacción de formación de AlCl3 a partir de chatarra impura de aluminio y Cl2 gaseoso, cálculo del reactivo limitante, masa obtenida y reactivos sobrantes. - Ejercicio 3 - Apartados a y b · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Considere las moléculas NF3 y F2CO. a) Dibuje su estructura electrónica de Lewis y deduzca la geometría de cada molécula. b) Discuta si estas moléculas son polares o no. - Ejercicio 3 - Cuestión c1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Aplicando la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto formado por Z = 17 y Z = 20. Discuta el tipo de enlace y si será soluble en agua. - Ejercicio 3 - Cuestión c2 · Estructura atómica y tabla periódica
Considere los elementos de Z = 13 y Z = 35. Escriba su configuración electrónica en el estado fundamental, así como la del ion más estable que forma cada uno. - Ejercicio 4 - Apartados a y b · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Para la reacción de H2O2 con HCl: a) Escriba la ecuación química ajustada. b) Justifique que es una reacción rédox e identifique la especie oxidante y la especie reductora. - Ejercicio 4 - Cuestión c1 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Calcular los moles de peróxido de hidrógeno necesarios a añadir a 2 L de disolución de HCl con pH = 1,0 para alcanzar pH = 2,0 tras la reacción estequiométrica, suponiendo volumen constante. - Ejercicio 4 - Cuestión c2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Justificar la espontaneidad en condiciones estándar de la reacción redox entre H2O2 y HCl calculando E°celda, y deducir si es espontánea la reacción análoga con HF. - Ejercicio 5 - Apartado a · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Un compuesto orgánico tiene la fórmula empírica C3H6O. a) Escriba la fórmula estructural de 2 posibles isómeros, nómbrelos e indique el grupo funcional que posee cada compuesto. - Ejercicio 5 - Cuestión b1 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar dos ecuaciones químicas orgánicas (oxidación de propan-2-ol y esterificación de ácido butanoico con etanol), nombrando o formulando los productos e indicando el tipo de reacción. - Ejercicio 5 - Cuestión b2 · Cinética química: velocidad y ley de velocidad
Reacción 2A + B -> C, orden 2 respecto de A y orden 1 respecto de B. i) Deducir las unidades de la constante de velocidad con tiempo en minutos. ii) Justificar si es cierto que la constante de…
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