Ejercicio 4 - Cuestión b2 · Química PAU Valencia Extraordinaria 2025

Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

Se dispone de una disolución de un ácido débil monoprótico, HA\text{HA}, de concentración 0,5 mol⋅L−10{,}5\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}, cuyo grado de ionización es del 12 %12\,\%.

b2) Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. (0,5 puntos cada subapartado)

i)

Si diluimos una disolución de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, el grado de ionización se mantiene constante.

ii)

Si mezclamos 20 mL20\text{ mL} de una disolución del ácido HA\text{HA}, de concentración 0,5 mol⋅L−10{,}5\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}, con 20 mL20\text{ mL} de una disolución de NaOH\text{NaOH} de concentración 0,5 mol⋅L−10{,}5\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}, la disolución resultante es ácida.

Enunciado: Ejercicio 4 - Cuestión b2 · Química PAU Valencia Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

i) ¿Verdadera o falsa?: Si diluimos una disolución de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, el grado de ionización se mantiene constante.

Solución: Verdadera

i) Justificación: Si diluimos una disolución de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, el grado de ionización se mantiene constante.

Solución: El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y por tanto está totalmente disociado. La dilución no cambia este hecho y, por tanto, el grado de ionización se mantiene constante e igual a 1.

ii) ¿Verdadera o falsa?: Si mezclamos 20 mL de una disolución del ácido HA, de concentración 0,5 mol·L⁻¹, con 20 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,5 mol·L⁻¹, la disolución resultante es ácida.

Solución: Falsa

ii) Justificación: Si mezclamos 20 mL de una disolución del ácido HA, de concentración 0,5 mol·L⁻¹, con 20 mL de una disolución de NaOH de concentración 0,5 mol·L⁻¹, la disolución resultante es ácida.

Solución: Se añaden cantidades equimolares de ácido y base fuerte. Se neutralizan totalmente formando la sal NaA, cuya base conjugada A⁻ sufre hidrólisis produciendo iones OH⁻, por lo que el pH resultante es básico y no ácido.

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