Ejercicio 3 - Cuestión c1 · Química PAU Valencia Extraordinaria 2025

Tema: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

El fósforo y el azufre son elementos no metálicos que se encuentran presentes en moléculas con actividad biológica. No es este el caso del cloro, a pesar de ser un elemento muy abundante en la corteza terrestre.

c1) De acuerdo con la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto que puede formar el azufre con el cloro. Deduzca la geometría de la molécula y discuta su polaridad. (1 punto)

Enunciado: Ejercicio 3 - Cuestión c1 · Química PAU Valencia Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Fórmula empírica del compuesto azufre-cloro:

Solución: SCl2\mathrm{SCl_2}

Geometría de la molécula:

Solución: Angular

Polaridad de la molécula (polar / apolar):

Solución: Polar

Justificación y deducciones (regla del octeto, modelo RPECV y discusión de la polaridad):

Solución: El azufre necesita 2 electrones para completar el octeto y cada cloro necesita 1 electrón, formándose SCl2\mathrm{SCl_2}. El átomo central de azufre presenta cuatro pares de electrones (dos enlazantes y dos no enlazantes, tipo AX2E2\mathrm{AX_2E_2}), por lo que la geometría es angular. Al ser los enlaces polares y no cancelarse sus momentos dipolares por la forma angular, la molécula es polar.

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