Ejercicio 3 - Cuestión c2 · Química PAU Valencia Ordinaria 2025

Geometría molecular de SiCl4:

Solución: Tetraédrica

Polaridad de SiCl4 (polar / apolar):

Solución: Apolar

Justificación de la geometría y polaridad de SiCl4:

Solución: El Si tiene 4 electrones de valencia y forma 4 pares enlazantes con los 4 átomos de Cl (tipo AX4). Por RPECV se distribuyen tetraédricamente sin pares libres, dando geometría tetraédrica. Por simetría tetraédrica perfecta, los cuatro momentos dipolares de enlace se anulan, resultando en una molécula apolar.

Geometría molecular de SCl2:

Solución: Angular

Polaridad de SCl2 (polar / apolar):

Solución: Polar

Justificación de la geometría y polaridad de SCl2:

Solución: El S tiene 6 electrones de valencia: forma 2 enlaces sencillos con los átomos de Cl y posee 2 pares solitarios (tipo AX2E2). Los 4 dominios se ordenan tetraédricamente, dando una geometría angular. Al no ser lineal, los dipolos de enlace no se cancelan, por lo que la molécula es polar.

Escriba su estructura electrónica de Lewis

Solución: Estructura de Lewis de $\text{SiCl}_4$: Estructura de Lewis de $\text{SCl}_2$: