Ejercicio 2 - Opción 2.B · Química PAU Valencia Extraordinaria DANA 2025

Ejercicio 2. Opción 2.B. (2 puntos)

El tricloruro de aluminio, $\mathrm{AlCl_3}$, es un compuesto químico utilizado en multitud de aplicaciones, desde el craqueo catalítico del petróleo a la conservación de la madera o la producción de desinfectantes. Industrialmente se obtiene haciendo reaccionar aluminio con dicloro, de acuerdo con la ecuación química siguiente, no ajustada:$$\mathrm{Al(s) + Cl_2(g) \longrightarrow AlCl_3(s)}$$En un reactor de $4{,}5\text{ litros}$ de volumen, mantenido a $75\,^\circ\mathrm{C}$, se depositan $4{,}23\text{ g}$ de chatarra de aluminio que contiene un $87{,}3\,\%$ de este metal, y el resto son impurezas que no reaccionan con el cloro molecular. A continuación, se insufla una corriente de $\mathrm{Cl_2}$ hasta que la presión en el interior del recipiente alcanza $1{,}82\text{ atm}$. Calcule:

a)

Ajuste la ecuación química y calcule la cantidad, en gramos, de $\mathrm{AlCl_3}$ obtenida. (1,2 puntos)

b)

Las cantidades, en gramos, de $\mathrm{Al}$ y $\mathrm{Cl_2}$ que quedan sin reaccionar, una vez finalizada la reacción. (0,8 puntos)