Exámenes de Química PAU Valencia 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Valencia (PAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 19 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica y Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Cálculos estequiométricos y disoluciones · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess · Cinética química: velocidad y ley de velocidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1 · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess
Combustión de metano (0,5 € por m³ a 0 °C y 1 atm) y octano (densidad 0,703 kg/L, 1,55 € por litro). a) Calcule el coste en euros de cada combustible necesario para producir 10^9 J de calor. b)… - Ejercicio 2 - Opción 2.A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g), Kc = 217 a 25 °C. a) En un reactor de 5 L se introducen 0,25 mol de NO2: calcule la presión en el equilibrio a 25 °C. b) El color rojizo (NO2) se intensifica al… - Ejercicio 2 - Opción 2.B · Equilibrios de solubilidad y precipitación
CaSO4 con Kps = 9,1·10^-6. a) Calcule la masa máxima de CaSO4, en gramos, que se disuelve en 0,5 L de agua. b) A 100 mL de CaCl2 1·10^-3 mol/L, calcule los gramos de Na2SO4 necesarios para iniciar la… - Ejercicio 3 · Estructura atómica y tabla periódica
Escriba la configuración electrónica en estado fundamental de S, Ca y Co, y escriba dos combinaciones posibles de los cuatro números cuánticos para un electrón del nivel 3d del átomo de cobalto. - Ejercicio 3.c1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Aplicando la regla del octeto, deducir la fórmula empírica del compuesto formado por azufre y calcio y razonar qué tipo de enlace se establece en él. - Ejercicio 3.c2 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
A partir de las estructuras de Lewis, razonar la geometría de las moléculas de diclorodifluorometano (CF2Cl2) y tricloruro de arsénico (AsCl3) y discutir su polaridad. - Ejercicio 4 · Cálculos estequiométricos y disoluciones
Síntesis del ácido acetilsalicílico (C9H8O4) a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3). a) Con un rendimiento del 88 %, calcular los gramos de ácido acetilsalicílico que se… - Ejercicio 4.b1 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
El ácido salicílico es un ácido monoprótico débil, HA, con Ka = 1·10^-3. Calcule el pH de una disolución 0,01 mol/L de ácido salicílico. - Ejercicio 4.b2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Calcule el volumen de disolución de KOH 0,05 mol/L necesario para reaccionar completamente con el ácido salicílico (monoprótico) presente en 25 mL de una disolución 0,01 mol/L. - Ejercicio 5 · Cinética química: velocidad y ley de velocidad
Reacción 2 NO(g) + Br2(g) -> 2 NOBr(g), de orden 2 respecto de NO y orden 1 respecto de Br2. a) Calcule la constante de velocidad sabiendo que v_0 = 3·10^-5 mol·L^-1·min^-1 con [NO]_0 = 3·10^-2… - Ejercicio 5.c1 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Nombre los siguientes compuestos e indique el grupo funcional presente en cada uno: A: CH3–CH2–CH(OH)–CH3; B: CH3–CH2–CO–CH3; C: CH3–CH2–CH2–COOCH3; D: CH3–CH2–CH2–COOH. - Ejercicio 5.c2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Se construye una pila electroquímica con la reacción global Zn(s) + 2 AgNO3(ac) → 2 Ag(s) + Zn(NO3)2(ac). Escriba las semirreacciones del ánodo y del cátodo y calcule la fuerza electromotriz estándar…
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Cálculos estequiométricos y disoluciones · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess · Cinética química: velocidad y ley de velocidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1 - Estequiometría · Cálculos estequiométricos y disoluciones
Aluminotermia: Fe2O3(s) + Al(s) → Fe(s) + Al2O3(s), con 100 g de Fe2O3 y aluminio suficiente. a) Ajuste la ecuación y calcule la masa mínima de aluminio necesaria. b) Calcule la masa de hierro… - Ejercicio 1 - Termoquímica · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess
Apartados c y d del Ejercicio 1: c) Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción y la energía producida en forma de calor en el proceso. d) La energía liberada en este proceso, ¿es… - Ejercicio 2.A - Redox · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Opción 2.A a): en medio ácido, CrCl2 reacciona con KClO4 y HCl para dar CrCl3, KCl y H2O (reacción no ajustada). Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global ajustada. - Ejercicio 2.A - Electroquímica · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Cromado por electrólisis de una disolución de Cr3+(ac) con una intensidad de 3 A durante 90 minutos. Calcule la masa, en gramos, de Cr que se deposita. - Ejercicio 2.B · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Ácido propanoico CH3-CH2-COOH (Ka = 1,3·10^-5 a 25 ºC) al 1 % en masa; se prepara un litro de disolución. a) Concentración en mol/L (densidad 1 kg/L). b) pH de la disolución. c) Porcentaje de ácido… - Ejercicio 3 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Considere las moléculas OCl2 y CBr4. a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada molécula y deduzca su geometría. b) Discuta la polaridad de cada molécula. - Ejercicio 3.c1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
c1) Razone si son verdaderas o falsas: i) El CBr4 es muy soluble en benceno, C6H6. ii) El OCl2 es un gas bastante soluble en agua. - Ejercicio 3.c2 · Estructura atómica y tabla periódica
c2) Justifique si los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, l, ml, ms) son posibles o no: i) (2, 3, -1, +1/2); ii) (3, 2, -2, -1/2). - Ejercicio 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
En un recipiente de 2 L se introducen 3 mol de COBr2, 1 mol de CO y 3 mol de Br2 a 73 °C; equilibrio COBr2(g) ⇄ CO(g) + Br2(g), Kp = 2,55, ΔH < 0. a) ¿Está la mezcla en equilibrio? Justificarlo y, si… - Ejercicio 4.b1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
b1) Para el equilibrio COBr2(g) ⇄ CO(g) + Br2(g) con ΔH < 0, deduzca si la cantidad de Br2 aumentará, disminuirá o permanecerá constante tras: i) un aumento de la temperatura a volumen constante; ii)… - Ejercicio 4.b2 · Termoquímica: entalpía de reacción y ley de Hess
Equilibrio COBr2(g) ⇄ CO(g) + Br2(g), Kp(73 °C) = 2,55, ΔH < 0. Justifique si son verdaderas o falsas: i) La variación de entalpía de formación estándar del CO es cero. ii) Cuando CO y Br2 reaccionan… - Ejercicio 5 - Cinética · Cinética química: velocidad y ley de velocidad
Reacción A(g) + 2 B(g) → 2 C(g). Orden 1 en A y 2 en B. Para v = 0,3 mol·L⁻¹·s⁻¹, [A] = 0,05 mol·L⁻¹ y [B] = 0,01 mol·L⁻¹: i) calcular la constante de velocidad k con unidades; ii) justificar si la… - Ejercicio 5 - Reacciones orgánicas · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Complete la reacción CH3-CH2Br + NaOH → A + B, nombre los compuestos orgánicos presentes e indique el tipo de reacción. - Ejercicio 5.c1 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Escriba dos posibles isómeros del propan-1-ol (1-propanol) y nómbrelos. - Ejercicio 5.c2 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Calcular la solubilidad, en g/L, del cloruro de plata, AgCl, sabiendo que su Kps es 1,8·10^-10.
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · 24 problemas · 95 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · 21 problemas · 95 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 18 problemas · 95 % de que salga
- Cinética química: velocidad y ley de velocidad · 12 problemas · 95 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 18 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y tabla periódica · 12 problemas · 90 % de que salga
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