Exámenes de Química PAU Valencia 2023
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Valencia (PAU) 2023 (Ordinaria y Extraordinaria), con 13 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y tabla periódica y Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Cálculos estequiométricos y disoluciones · Cinética química: velocidad y ley de velocidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Problema 1 · Cálculos estequiométricos y disoluciones
Obtención de acetato de calcio: CH3-COOH + Ca(OH)2 → Ca(CH3-COO)2 + H2O (sin ajustar). a) Volumen de Ca(OH)2 0,5 M que reacciona con 25 mL de ácido acético del 58 % en masa y densidad 1,065 g/mL (1… - Problema 2 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio 2 NOCl(g) ⇄ 2 NO(g) + Cl2(g) con Kp = 0,0168 a 240 °C en un recipiente de 2 L; en el equilibrio P(NOCl) = 0,16 atm. a) Calcular Kc y las presiones parciales de NO y Cl2 (1,2 puntos). b)… - Problema 3 - Ácido-base · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Disolución 0,01 M de ácido benzoico (monoprótico) ionizado en un 7,6 %: calcular la constante de acidez Ka y el pH (1,2 puntos). - Problema 3 - Disoluciones · Cálculos estequiométricos y disoluciones
Con un máximo legal de 0,5 g de ácido benzoico (C7H6O2) por kg de aceitunas, calcular el volumen de disolución 0,01 M de ácido benzoico que hay que añadir a un bote con 2 kg de aceitunas (0,8… - Problema 4 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Problema 4. NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → ClO2 + O2 + H2O + Na2SO4. a) Semirreacciones de oxidación y reducción y ecuación global ajustada en forma iónica y molecular. b) Volumen de ClO2 (20 °C, 790 mmHg)… - Cuestión 1 - Estructura atómica · Estructura atómica y tabla periódica
Elementos A, B, C y D de números atómicos 12, 15, 17 y 19: a) configuración electrónica, grupo y periodo de cada uno; b) orden creciente de su primera energía de ionización, justificado. - Cuestión 1 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Elementos A (Z=12), B (Z=15), C (Z=17) y D (Z=19): c) dos elementos que formarían un compuesto iónico y su fórmula, justificado; d) fórmula del compuesto entre B y C según la regla del octeto y tipo… - Cuestión 2 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Para F2CO, HCN y NBr3: a) estructuras de Lewis; b) disposición de los pares electrónicos del átomo central e hibridación; c) geometría de HCN y NBr3; d) polaridad de HCN y NBr3. - Cuestión 3 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Para el equilibrio heterogéneo NH4HS(s) ⇄ NH3(g) + H2S(g), ΔH = 103 kJ, verdadero o falso: a) el equilibrio no se alcanza si la cantidad de NH4HS introducida no supera un mínimo; b) añadir más NH4HS… - Cuestión 4 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
Razonar si son verdaderas o falsas: a) 100 mL de Ba(OH)2 0,5 M + 150 mL de HCl 0,75 M tiene pH básico; b) 40 mL de HCl 2 M + 30 mL de NH3 2 M da una disolución básica; c) al añadir NH4Cl sólido a NH3… - Cuestión 5 · Cinética química: velocidad y ley de velocidad
Reacción A(g) + 2 B(g) → C(g): al duplicar [A] la velocidad se cuadruplica; al reducir [B] a la mitad, la velocidad se reduce a la mitad. a) Ley de velocidad. b) Constante con 1 mol de A y 2 mol de B… - Cuestión 6 - Reacciones orgánicas · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar, nombrar las moléculas orgánicas e indicar el tipo de reacción: a1) CH3-CH=CH-CH3 + Br2 →; a2) CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2OH (H⁺) →.
Extraordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y tabla periódica · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · Cálculos estequiométricos y disoluciones · Cinética química: velocidad y ley de velocidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Problema 1 · Cálculos estequiométricos y disoluciones
El nitrato de amonio se descompone explosivamente: NH4NO3(s) → N2(g) + O2(g) + H2O(l) (sin ajustar). Un bidón de 50 L contiene 0,5 kg de una sustancia con un 80 % de NH4NO3. a) Presión total de los… - Problema 2 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio C(s) + CO2(g) ⇄ 2 CO(g) en un reactor de 50 L a 700 ºC: se introduce CO2 a 0,52 atm con exceso de carbono y en el equilibrio la presión es 0,95 atm. a) Kp y Kc. b) Si se introduce solo CO… - Problema 3 · Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización
El ácido glicólico es un ácido monoprótico con Ka = 1,48·10⁻⁴. a) Concentración de ácido necesaria para que el pH sea 2. b) pH tras diluir 20 mL de esa disolución hasta 70 mL. - Problema 4 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Un alambre de 3,125 g se disuelve y se obtienen 500,0 mL de Fe²⁺(ac); 50,0 mL se valoran con 32,0 mL de dicromato de potasio 0,02 M: Cr2O7²⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H2O (sin ajustar). a) Agente… - Cuestión 1 - Estructura atómica · Estructura atómica y tabla periódica
Cuestión 1 a): escribir las configuraciones electrónicas de los iones Mg²⁺, Ca²⁺ y Fe²⁺ e identificar el grupo y el periodo de los elementos correspondientes (Z: Mg = 12, Ca = 20, Fe = 26). - Cuestión 2 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades
Cuestión 2 a) Dibujar la estructura de Lewis de CS₂, SO₂, H₂S y H₂CO (0,8 puntos). c) Deducir la geometría molecular de CS₂ y H₂CO (0,4 puntos). d) Deducir qué ángulo es mayor, O–S–O en SO₂ o H–S–H… - Cuestión 3 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), ΔH = −92,6 kJ: discutir cómo afecta a la cantidad de NH3 a) añadir H2 a T y V constantes; b) reducir el volumen a la mitad a T constante; c) duplicar todas las… - Cuestión 4 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Con los potenciales estándar de reducción (Al³⁺/Al −1,68; Cr³⁺/Cr −0,74; Fe²⁺/Fe −0,44; Sn²⁺/Sn −0,14; H⁺/H2 0; Cu²⁺/Cu +0,34 V), razonar si son verdaderos o falsos: a) una barra de estaño es estable… - Cuestión 5 · Cinética química: velocidad y ley de velocidad
Para A(g) + B(g) → C(g) + D(g) con v = k[A]², justificar si son verdaderas o falsas: a) A se consume más deprisa que B; b) la velocidad se duplica al reducir el volumen a la mitad; c) las unidades de… - Cuestión 6 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar las reacciones, nombrar los compuestos orgánicos e indicar el tipo de reacción: a) CH3-CH2-CH2OH con H2SO4 y calor; b) CH3-CH=CH-CH3 + HBr; c) CH3-COOH + CH3-CH2-CH2-CH2OH con H+; d) HC≡CH…
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades · 24 problemas · 95 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka y Kb y neutralización · 21 problemas · 95 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 18 problemas · 95 % de que salga
- Cinética química: velocidad y ley de velocidad · 12 problemas · 95 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 18 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y tabla periódica · 12 problemas · 90 % de que salga
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