Ejercicio B2 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2024

DATOS GENERALES

Constantes universales y equivalencias de unidades:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma): H (1,0), O (16,0), S (32,1), Ni (58,7), Mn (54,9), K (39,1), Ag (107,8).

Números atómicos: Be ($Z = 4$), B ($Z = 5$), C ($Z = 6$), O ($Z = 8$), F ($Z = 9$).

Abreviaturas:

C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura

(aq): disolución acuosa

B2. La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno, $\text{H}_2\text{O}_2$ en un agua oxigenada puede llevarse a cabo mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente reacción química:

$$2\ \text{KMnO}_4\text{(aq)} + 5\ \text{H}_2\text{O}_2\text{(aq)} + 3\ \text{H}_2\text{SO}_4\text{(aq)} \rightarrow 2\ \text{MnSO}_4\text{(aq)} + 5\ \text{O}_2\text{(g)} + 8\ \text{H}_2\text{O (l)} + \text{K}_2\text{SO}_4\text{(aq)}$$

a)

Explicar el procedimiento para llevar a cabo esta valoración, indicar el material necesario y acompañar las explicaciones de un dibujo esquemático. (1,00)

b)

Se toman $0{,}5\text{ mL}$ de agua oxigenada y se diluyen con agua hasta un volumen final de $25\text{ mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\text{ mL}$ de una disolución acuosa de $\text{KMnO}_4$ $0{,}01\text{ M}$. Calcular la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial, expresando el resultado en “gramos de $\text{H}_2\text{O}_2$ por $100\text{ mL}$ de disolución”. (1,00)