Ejercicio A2 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2024

DATOS GENERALES

Constantes universales y equivalencias de unidades:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma): H (1,0), O (16,0), S (32,1), Ni (58,7), Mn (54,9), K (39,1), Ag (107,8).

Números atómicos: Be ($Z = 4$), B ($Z = 5$), C ($Z = 6$), O ($Z = 8$), F ($Z = 9$).

Abreviaturas:

C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura

(aq): disolución acuosa

A2. Dada la siguiente reacción sin ajustar:

$$\text{MnO}_4^- + \text{H}^+ + \text{Ni} \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{H}_2\text{O} + \text{Ni}^{2+}$$

a)

Ajustar la reacción iónica por el método del ion-electrón. [1,00 p]

b)

Considerando que la muestra de níquel es impura, determina su pureza (% en masa), si una muestra de 10 gramos reacciona completamente con 50 mL de una disolución ácida de $\text{KMnO}_4$ 1,2 M. [1,00 p]

c)

Justificar por qué la siguiente reacción no puede producirse: [0,50 p]

$$2\text{ F}^- + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{F}_2 + \text{Cl}_2$$