Ejercicio A1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2021

DATOS GENERALES

Constantes universales y equivalencias de unidades:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mm-Hg}$

Masas atómicas (uma):

$\text{O} = 16$; $\text{F} = 19$; $\text{S} = 32$; $\text{Na} = 23$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Ba} = 137{,}3$

Números atómicos:

$\text{H}\ (Z=1)$; $\text{Li}\ (Z=3)$; $\text{C}\ (Z=6)$; $\text{N}\ (Z=7)$; $\text{O}\ (Z=8)$; $\text{F}\ (Z=9)$; $\text{Ne}\ (Z=10)$

Abreviaturas:

C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura

(aq): disolución acuosa

A1. El trióxido de azufre se disocia según la ecuación:

$$2\text{ SO}_3(g) \rightleftharpoons 2\text{ SO}_2(g) + \text{O}_2(g)$$

En un recipiente de $3\text{ litros}$ calentado a $500\text{ K}$ se introducen $100\text{ g}$ de trióxido de azufre y, tras alcanzar el equilibrio, se forman $0{,}4\text{ moles}$ de oxígeno.

a)

Calcular las constantes $K_c$ y $K_p$ para el equilibrio. [0,75]

b)

Calcular el grado de disociación del trióxido de azufre y su presión parcial. [1,00]

c)

El proceso es endotérmico, ¿cómo cambiará la concentración de $\text{SO}_3$ si se disminuye la temperatura? ¿Y cuando se aumenta el volumen total? Razonar. [0,75]