Ejercicio B1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2021

a) Escribir la configuración electrónica de X (Z=16)

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4$

a) Escribir la configuración electrónica de Y (Z=17)

Solución: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^5$

b) Deducir la fórmula molecular más probable del compuesto formado por X e Y

Solución: $\mathrm{XY_2}$ / $\mathrm{SCl_2}$

b) Justificación de la fórmula molecular

Solución: X tiene 2 electrones desapareados en los orbitales 3p e Y tiene 1 electrón desapareado. Al compartir electrones para completar el octeto, cada átomo de X se une a dos átomos de Y formando dos enlaces covalentes simples.

c) Indicar la geometría molecular del compuesto formado por X e Y a partir de la estructura de Lewis

Solución: Angular

c) Descripción de la estructura de Lewis y pares enlazantes / no enlazantes

Solución: El átomo central X tiene 4 pares de electrones a su alrededor: 2 pares enlazantes y 2 pares solitarios (no enlazantes). La disposición electrónica es tetraédrica y la geometría molecular resultante es angular.

d) Explicar qué elemento es más electronegativo

Solución: Y / Cloro

d) Indicar si la molécula formada por X e Y es polar o apolar

Solución: Polar

d) Justificación razonada de la electronegatividad y la polaridad

Solución: Y está situado más a la derecha en el mismo período, luego tiene mayor electronegatividad ($X < Y$). Los enlaces X–Y están polarizados y, al tener la molécula una geometría angular, la suma vectorial de los momentos dipolares no es nula ($ \mu \neq 0$), resultando una molécula polar.