Ejercicio B1 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2021

a) Escribir sus estructuras de Lewis.

Solución: Para $\text{CS}_2$: Para $\text{H}_2\text{S}$: Para $\text{NH}_3$:

b) Geometría de CS2 según TRPECV

Solución: Lineal

b) Polaridad de CS2

Solución: Apolar

b) Geometría de H2S según TRPECV

Solución: Angular

b) Polaridad de H2S

Solución: Polar

b) Geometría de NH3 según TRPECV

Solución: Piramidal trigonal / Piramidal

b) Polaridad de NH3

Solución: Polar

Justificación según TRPECV y momento dipolar resultante

Solución: Según la TRPECV, los pares de electrones de la capa de valencia del átomo central se ordenan de forma que la separación entre ellos sea máxima para minimizar las repulsiones. La suma vectorial de los momentos dipolares de enlace determina si la molécula es polar (µR ≠ 0) o apolar (µR = 0).

c) Fuerzas intermoleculares en CS2

Solución: Fuerzas de dispersión de London / Fuerzas de dispersión

c) Fuerzas intermoleculares en H2S

Solución: Fuerzas de Van der Waals dipolo-dipolo / Dipolo-dipolo

c) Fuerzas intermoleculares en NH3

Solución: Enlaces de hidrógeno / Puentes de hidrógeno

Explicación razonada de las fuerzas intermoleculares

Solución: Para pasar de líquido a gas deben vencerse las interacciones intermoleculares: en CS2 (apolar) actúan fuerzas de dispersión de London; en H2S (polar sin H unido a F, O o N) actúan interacciones dipolo-dipolo; en NH3 el nitrógeno es pequeño y muy electronegativo unido a H, formándose enlaces de hidrógeno.