Ejercicio A2 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2021
Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Del examen Extraordinaria (2021)
Enunciado
Sabiendo que una disolución acuosa 0,5 M de amoníaco () tiene un .
a)
Calcular la constante de basicidad del amoníaco. [1,50]
b)
¿Cuántos mL de 2 M se precisan para neutralizar 30 mL de la disolución de amoníaco anterior? [0,50]
c)
Razonar cómo será el pH (ácido, básico, neutro) en el punto de neutralización. [0,50]
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a) Calcular la constante de basicidad del amoníaco.
Solución:
b) ¿Cuántos mL de 2 M se precisan para neutralizar 30 mL de la disolución de amoníaco anterior?
Solución: 7,5 mL / 0,0075 L
c) Razonar cómo será el pH (ácido, básico, neutro) en el punto de neutralización.
Solución: Ácido
c) Justificación de la hidrólisis en el punto de neutralización.
Solución: En el punto de neutralización la disolución será ácida. La sal NH₄Cl deriva de una base débil (NH₃) y un ácido fuerte (HCl); por ello, el anión cloruro no se hidroliza y el catión amonio sufre hidrólisis produciendo iones oxonio (H₃O⁺): NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺.
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.
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