Ejercicio B2 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2021

i) Oxidación del ion bromuro por yodo.

Solución: Oxidación: $2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^-$ (ánodo, $\mathcal{E}^0=+1{,}07\,V$); Reducción: $I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^-$ (cátodo, $\mathcal{E}^0=+0{,}54\,V$); Reacción global: $I_2 + 2Br^- \rightarrow 2I^- + Br_2$; $\mathcal{E}^0_{pila}=0{,}54-1{,}07=-0{,}53\,V < 0$: reacción NO espontánea.

ii) Reducción de cloro por ion bromuro.

Solución: Oxidación: $2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^-$ (ánodo, $+1{,}07\,V$); Reducción: $Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$ (cátodo, $+1{,}36\,V$); Reacción global: $Cl_2 + 2Br^- \rightarrow 2Cl^- + Br_2$; $\mathcal{E}^0_{pila}=1{,}36-1{,}07=+0{,}29\,V > 0$: reacción espontánea.

iii) Oxidación de yoduro con cloro.

Solución: Oxidación: $2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-$ (ánodo, $+0{,}54\,V$); Reducción: $Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$ (cátodo, $+1{,}36\,V$); Reacción global: $Cl_2 + 2I^- \rightarrow 2Cl^- + I_2$; $\mathcal{E}^0_{pila}=1{,}36-0{,}54=+0{,}82\,V > 0$: reacción espontánea.

Justificar cuál es la especie más oxidante.

Solución: Cloro, $Cl_2$

Justificar cuál es la especie más reductora.

Solución: Ion yoduro, $I^-$