Exámenes de Química PAU Murcia 2025
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Murcia (PAU/EBAU) 2025 (Ordinaria y Extraordinaria), con 15 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad, mecanismos y perfiles de reacción · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Neutralización y valoraciones ácido-base · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y propiedades periódicas
Estructura atómica y propiedades periódicas del indio y del estaño: símbolos, periodo, configuraciones electrónicas, estados de oxidación, valor del número cuántico l para un orbital 4f, asignación… - Ejercicio 1B · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Nomenclatura de CS2 y CO2; estructuras de Lewis, geometría lineal y polaridad nula; justificación de los estados de agregación según las fuerzas intermoleculares de dispersión de London; y análisis… - Ejercicio 2A - Neutralización · Neutralización y valoraciones ácido-base
Reacción de neutralización de NaHCO3 con HCl, cálculo estequiométrico del volumen de CO2 gaseoso a 25 °C y 1 atm desprendido por 500 mg de NaHCO3, y formulación/nomenclatura de NaHCO3, HCl y H2CO3. - Ejercicio 2A - Hidrólisis anfótera · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
Comportamiento anfótero del anión HCO3-: planteamiento de los equilibrios de hidrólisis ácida y básica y justificación del carácter básico de la disolución comparando las constantes Ka y Kb. - Ejercicio 2B · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
2B. a) Nombrar HCOOH. b) Calcular la concentración en g·L⁻¹ de HCOOH. c) Escribir el equilibrio de disociación y calcular la concentración inicial para pH = 2,2. d) Razonar qué disolución tendrá… - Ejercicio 3A · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
3A. Método de Winkler para O2 disuelto. a) Identificar especie oxidante y reductora y variación de estados de oxidación. b) Ajustar la reacción de MnO2 con KI y H2SO4 por el método del ion-electrón.… - Ejercicio 3B · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
Desnitrificación electroquímica de nitratos según la reacción 4 NaNO3 + 2 H2O -> 2 N2 + 5 O2 + 4 NaOH. a) Indicar compuesto que se reduce, variación del estado de oxidación y moles de electrones… - Ejercicio 4A - Estado de oxidación · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
Indique cuál es el estado de oxidación del S en el FeS2. - Ejercicio 4A - Termoquímica y estequiometría · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
b) Calcule la entalpía de reacción estándar de la tostación del FeS2. d) ¿Cuántos moles de H2SO4 se obtendrán a partir de 100 kg de pirita del 80% de pureza en FeS2? - Ejercicio 4A - Perfil de reacción · Cinética química: ecuación de velocidad, mecanismos y perfiles de reacción
Explique brevemente cuál de los diagramas entálpicos representa mejor la tostación de la pirita (exotérmica con elevada energía de activación). - Ejercicio 4B · Equilibrios de solubilidad y precipitación
4B: Equilibrio de solubilidad del PbS (cálculo de solubilidad a partir de Kps), efecto de perturbaciones en la [Pb2+] y cálculo de masa de Ag en galena argentífera. - Ejercicio 5A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Dada la reacción de oxidación del propan-2-ol a propanona mediante dicromato de potasio en medio ácido, identificar el tipo de reacción y el nombre del compuesto de cromo; nombrar reactivo y producto… - Ejercicio 5B · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Cuestión 5B: Isomería orgánica. a) Completar texto sobre definición de isómeros y tipos. b) Completar tabla analizando parejas A, B y C (fórmula molecular, isómeros estructurales, isómeros…
Extraordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad, mecanismos y perfiles de reacción · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Neutralización y valoraciones ácido-base · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y propiedades periódicas
1A. Considere los iones 19F- y 16O2- y conteste: a) completar la frase identificando que son isoelectrónicos y tienen el mismo número de electrones; b) escribir la configuración electrónica (1s2 2s2… - Ejercicio 1B · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Nombrar CHCl3 y CCl4; representar sus estructuras de Lewis y explicar geometría y polaridad; explicar si una mezcla equimolar conduce la electricidad; e indicar las fuerzas intermoleculares… - Ejercicio 2A · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
2A. Explicar qué significa que el Al sea muy reductor. Ajustar por el método del ion-electrón en forma iónica la reacción de pasivación del Al con dicromato de potasio en medio ácido, indicando… - Ejercicio 2B · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
2B. Protección catódica mediante ánodo de sacrificio de magnesio frente a hierro. a) Identificar cuál es el ánodo de sacrificio y justificar. b1) Semirreacciones de reducción y oxidación y reacción… - Ejercicio 3A · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
Disociación del ácido benzoico (C6H5-COOH): a) Nombrar el compuesto; b) Calcular el pH de una disolución 0,04 M disociada en un 4% y determinar si es eficaz como conservante; c) Calcular el valor de… - Ejercicio 3B · Neutralización y valoraciones ácido-base
Reacción ácido-base entre NaHCO3 y CH3COOH: nombrar reactivos e identificar ácido/base, calcular el volumen de vinagre necesario para 20 g de NaHCO3, calcular el volumen de CO2 liberado por 6 kg a… - Ejercicio 4A - Cinética química · Cinética química: ecuación de velocidad, mecanismos y perfiles de reacción
A partir de datos de velocidad inicial para 2 NO + 2 H2 -> N2 + 2 H2O: estimar órdenes parciales y ecuación de velocidad, calcular [H2] inicial en un cuarto experimento y calcular la velocidad de… - Ejercicio 4A - Reacciones redox · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
Justificar por qué la reacción 2 NO + 2 H2 -> N2 + 2 H2O es una reacción de tipo redox. - Ejercicio 4A - Entropía · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Observando la ecuación 2 NO (g) + 2 H2 (g) -> N2 (g) + 2 H2O (g), justificar si la entropía aumenta o disminuye. - Ejercicio 4B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Combustión del butano de una bombona (12,5 kg). Se pide: a) Reacción de combustión ajustada para 1 mol de butano; b) Volumen ocupado a 25 °C y 1 atm; c1) Energía desprendida en la combustión de la… - Ejercicio 5A · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Reacciones del 2-bromobutano: tipo de reacción con NaOH en caliente, nomenclatura de A, B1 y B2, tipo de isomería y producto mayoritario (Sáytsev), isomería espacial de los compuestos y reacción en… - Ejercicio 5B · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Quiralidad e isomería: análisis de A1 y A2 (ácido propanoico, asimetría), fórmula y nombres para B1 y B2 e isomería de cadena; bromación del tolueno con dibujo de productos B2, B3 y B4, nomenclatura…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 22 problemas · 90 % de que salga
- Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · 18 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · 14 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 13 problemas · 90 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · 13 problemas · 90 % de que salga
- Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · 12 problemas · 90 % de que salga