Ejercicio 4A - Cinética química · Química PAU Murcia Extraordinaria 2025

En tres experimentos distintos, realizados a la misma temperatura pero con distintas concentraciones iniciales de los reactivos, se obtuvieron las siguientes velocidades iniciales para la reacción:

$$2\text{ NO (g)} + 2\text{ H}_2\text{ (g)} \longrightarrow \text{N}_2\text{ (g)} + 2\text{ H}_2\text{O (g)}$$

Exp. · $[\text{NO}]_{\text{inicial}}\ (\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})$ · $[\text{H}_2]_{\text{inicial}}\ (\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})$ · velocidad inicial de reacción, $\text{M}\cdot\text{s}^{-1}$

1 · 0,10 · 0,10 · $1{,}23\cdot 10^{-3}$

2 · 0,10 · 0,20 · $2{,}46\cdot 10^{-3}$

3 · 0,20 · 0,10 · $4{,}92\cdot 10^{-3}$

a)

Estime el orden de la reacción respecto a cada uno de los reactivos, explicando su respuesta, y escriba la ecuación de velocidad: [0,80 puntos]

b)

Se realizó un cuarto experimento, en el que se olvidaron de anotar el valor de la [H 2 ] inicial. Deduzca cuál será ese valor, si el resto de datos del experimento son los siguientes: [0,30 puntos]

Exp.

[NO] inicial (mol·L −1)

[H 2 ] inicial (mol·L −1)

velocidad inicial de reacción, M·s −1

4

0,10

¿x?

3,69·10 −3

c)

Si en un instante dado el N 2 se está formando a una velocidad de 0,6·10 −3 mol·L −1 ·s −1, ¿a qué velocidad se estará consumiendo, en ese mismo instante, el NO? [0,30 puntos]