Ejercicio 3B · Química PAU Murcia Extraordinaria 2025

3B El NaHCO 3 se utiliza en extintores de incendios, pues se transforma fácilmente en H 2 CO 3 que, a su vez, se descompone liberando una densa nube de CO 2, que desplaza al O 2 en las proximidades del fuego, sofocándolo. Esta reacción se puede recrear en un experimento casero, mezclando en una botella de plástico (con un orificio de salida), NaHCO 3 y vinagre (disolución acuosa de CH 3 COOH):

a)

Nombre los compuestos NaHCO 3 y CH 3 COOH e indique cuál de ellos está actuando como un ácido y cuál como una base, en la primera reacción. [0,40 p]

b)

Según la etiqueta de un vinagre casero comercial, su concentración es de 6° (grados acéticos), que equivale a 6 g de CH 3 COOH en 100 mL de agua. ¿Qué volumen de este vinagre será necesario para reaccionar completamente con 20 g de NaHCO 3 ? [0,60 p]

c)

Si un extintor comercial contiene 6 kg de NaHCO 3 y se usa completamente para extinguir un fuego, calcule el volumen de CO 2 (g) que se generará, a presión atmosférica, suponiendo que la temperatura que se alcanza en la llama es de 1000°C. [0,60 p]

d)

En la reacción del enunciado se forma CH 3 COONa. Sabiendo que el CH 3 COOH es un ácido débil, explique brevemente si una disolución de CH 3 COONa en agua será ácida, básica o neutra. (No es necesario realizar cálculos numéricos, ni escribir reacciones químicas). [0,40 p]