Exámenes de Química PAU Murcia 2024
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Murcia (PAU/EBAU) 2024 (Ordinaria y Extraordinaria), con 11 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Problema 1 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Dados los elementos K (Z = 19) y Kr (Z = 36): a) Escriba nombres, configuraciones electrónicas, grupo (con denominación) y periodo de ambos. b) Indique estado físico en c.n. y conductividad… - Problema 2 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Para metanol, etilenglicol y glicerol: a) Dibujar estructuras de Lewis e indicar geometría en torno a C y O. b) Tipo de enlace intermolecular predominante y orden creciente de punto de ebullición. c)… - Problema 3 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Reacción: CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g), con ΔH° = 177 kJ/mol. a) Indicar cuáles son óxidos y nombrarlos. b) Explicar si es reacción redox. c) Explicar si la entropía aumenta o disminuye. d)… - Problema 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g), ΔH > 0. En 3 L se introducen 0,90 mol de N2 y 1,5 mol de H2. [H2]eq = 0,2 M. a) Nombrar el producto NH3. b) Calcular [NH3] en el equilibrio. c) Explicar… - Problema 5 · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
Cuestión 5: Un bidón contiene 10 L de disolución 0,2 M de HClO4. Se pide: a) reacción de disociación y nombres del ácido y base conjugada; b) pH; c) moles de protones en 1 L; d) moles de ClO4- en 2 L… - Problema 6 · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
Un bidón contiene 10 L de una disolución 0,2 M de HClO con pH = 4,1. Escriba la reacción de disociación y justifique si es un ácido fuerte o débil; nombre el ácido y su base conjugada; calcule el… - Problema 7 · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
Cuestión 7: Ajuste redox y nomenclatura. Reacción: NaI + H2SO4 -> H2S + I2 + Na2SO4 + H2O. a) Nombrar NaI, H2SO4, H2S y Na2SO4. b) Identificar agente oxidante, reductor y variación de estados de… - Problema 8 · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
Cuestión sobre la electrólisis de una disolución acuosa de HCl (1 M) con corriente de 2 A durante 1 hora. Se pide identificar los iones presentes en la disolución, la semirreacción catódica y el gas… - Problema 9 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Cuestión 9 sobre estereoisomería e isomería estructural de C3H7OCl, determinación de carbonos asimétricos, clasificación de parejas de isómeros y reacción de sustitución. - Problema 10 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Cuestión 10: a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas e indique el tipo y subtipo de isomería de los pares: a1) metil vinil éter y prop-2-en-1-ol; a2) isopropilbenceno y propilbenceno. b) Nombre…
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Neutralización y valoraciones ácido-base · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1 - Estructura atómica y propiedades periódicas · Estructura atómica y propiedades periódicas
Dados los elementos S (Z = 16), Se (Z = 34), Sr (Z = 38), Sn (Z = 50) y Sb (Z = 51), indique cuál de ellos es alcalinotérreo, no presenta afinidad electrónica, es el más electronegativo, tiene mayor… - Ejercicio 1 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Elija dos de los elementos dados (S, Se, Sr, Sn, Sb) que formen entre sí un compuesto iónico de fórmula general AB. Formule, nombre e indique si será conductor de la electricidad en estado sólido. - Problema 2 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Para los compuestos H2CO3, CO2 y SiO2: nombrar cada uno, representar las estructuras de Lewis de H2CO3 y CO2 indicando la geometría de los carbonos y del oxígeno de los OH, clasificar como covalente… - Problema 3 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Para la reacción H2 (g) + I2 (g) <=> 2 HI (g) con ΔH = -8 kJ: nombrar reactivos y productos, calcular la energía desprendida al formarse 10 kg de HI (g), y calcular la entalpía del enlace H-H… - Problema 4 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A 298 K la solubilidad (s) del Ag2CrO4 en agua es 1,3·10^-4 mol·L^-1. a) Nombre el compuesto Ag2CrO4 y escriba su equilibrio de solubilidad. b) Exprese la solubilidad en g/100 mL (Ag=107,9, Cr=52,… - Problema 5 · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
Considere los ácidos débiles HIO (Ka = 2·10^-11) y HF (Ka = 6,7·10^-4). a) Nombre ambos ácidos. b) Explique brevemente cuál es más débil. c) Calcule el pH de una disolución 0,1 M de HIO. d) Si en una… - Problema 6 · Neutralización y valoraciones ácido-base
Valoración ácido-base de 30 mL de disolución de H2SO4 0,40 M con NaOH 0,20 M con indicador azul de bromotimol. Se pide: a) Nombrar H2SO4 y NaOH. b) Calcular pH de NaOH 0,20 M. c) Color inicial del… - Problema 7 · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
Reacción redox: P4 + H2O + HClO -> H3PO4 + HCl. a) Nombrar HClO, H3PO4 y HCl. b) Identificar agente oxidante y reductor y variación de estados de oxidación. c) Ajustar por el método ion-electrón. - Problema 8 · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
Estudio de una pila galvánica Ni-Ag: nombrar las sales Ni(NO3)2 y AgNO3, esquema de la pila, semirreacciones anódica y catódica indicando proceso y electrones intercambiados, reacción global, cálculo… - Problema 9 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Estructuras A, B1, B2 y B3 mostradas en proyección. a) Escribir fórmulas semidesarrolladas y nombres. b) Explicar si tienen carbono asimétrico. c) Indicar si B1, B2 y B3 son isómeros de A y el tipo… - Problema 10 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
10. a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: a1) pentan-3-ona y pentanal; a2) m-dimetilbenceno y…
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 22 problemas · 90 % de que salga
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- Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · 14 problemas · 90 % de que salga
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- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · 13 problemas · 90 % de que salga
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