Exámenes de Química PAU Murcia 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Murcia (PAU/EBAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 11 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Neutralización y valoraciones ácido-base · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y propiedades periódicas
1A. Considere tres elementos químicos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas son [Ne] 3s² 3p⁵ para A, [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ para B y [Kr] 5s² para C. a) Indique en qué periodo y grupo se halla… - Ejercicio 1B · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
1B. Para cada una de las siguientes moléculas: SF2, NH4+, PCl3, SCO a) Represente su estructura de Lewis. b) Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de… - Ejercicio 2A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
2A. La reacción química 2 NO (g) + 2 H2 (g) <-> N2 (g) + 2 H2O (g) en un recipiente de 1 L a 27 ºC tiene inicialmente 0,10 mol NO, 0,05 mol H2 y 0,10 mol H2O. En el equilibrio [NO] = 0,062 M. a)… - Ejercicio 2B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
2B. Sean las entalpías de formación estándar de H2O(l) = -285,5 kJ/mol y CO2(g) = -393,5 kJ/mol. a) Escriba las reacciones de formación de H2O y CO2. b) Calcule la entalpía de formación de la acetona… - Ejercicio 3A · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
3A. Metilamina en disolución acuosa con pH=11. Datos: Kb=4,4e-4; masas atómicas C=12, H=1, N=14. a) Equilibrio de disociación y masa necesaria para preparar 1 L. b) Grado de disociación. c) Ácido… - Ejercicio 3B · Neutralización y valoraciones ácido-base
3B. Valoración de 20 mL de NaOH 0,15 M con HNO3 0,3 M. a) Reacción y justificación del pH en el punto de equivalencia. b) Volumen necesario de HNO3. c) Color del indicador azul de bromotimol antes… - Ejercicio 4A · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
4A. Reacción redox: K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + H2O + KCl. a) Agente oxidante y reductor y variación en sus estados de oxidación. b) Ajuste por el método del ion-electrón… - Ejercicio 4B · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
4B. Considere los siguientes sistemas: E°(Pb2+/Pb) = -0,13 V; E°(Ag+/Ag) = 0,80 V; E°(Na+/Na) = -2,71 V; E°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 V; E°(Mn2+/Mn) = -1,18 V. a) Explique qué metal es más oxidante. b)… - Problema 5 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
5. Bloque Química Orgánica: I) Formule o nombre: a) Ácido fórmico; b) N-metilacetamida; c) CH3-CH2-CH=CH-CH=CH-CH3; d) CH3-O-CH(CH3)2. II) Tipo y subtipo de isomería de: a) CH3-COO-CH2-CH3 y…
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis · Neutralización y valoraciones ácido-base · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio 1A · Estructura atómica y propiedades periódicas
1A. Tres elementos A (Z=19, A=39), B (Z=15, A=31) y C (Z=35, A=80). a) Configuraciones electrónicas y explicar el ion más estable para cada uno. b) Nombre, número de neutrones y protones para cada… - Ejercicio 1B · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
1B. I) Dibujar el ciclo de Born-Haber para la formación de MgCl2 (s) a partir de Mg (s) y Cl2 (g), y determinar su entalpía de formación a partir de los datos dados. II) Justificar si la energía de… - Ejercicio 2A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
En un recipiente cerrado de 2 L tenemos PCl5 (g) a 25 ºC y 4,9 atm. Se calienta a 250 ºC, disociándose según PCl5 (g) <=> PCl3 (g) + Cl2 (g). Si Kc = 0,19 a 250 ºC: a) Calcule las concentraciones en… - Ejercicio 2B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
2B. Reacción 2 Ag2O(s) -> 4 Ag(s) + O2(g). a) Calcular calor transferido al descomponer 4,62 g de Ag2O y justificar si se absorbe o desprende. b) Razonar el signo de ΔS°. c) Mediante cálculos… - Ejercicio 3A - Neutralización · Neutralización y valoraciones ácido-base
3A. I) Se mezclan 25 mL de disolución de HNO3 0,2 M con 30 mL de disolución de KOH. La disolución resultante tiene pH = 2. Calcule la concentración inicial de KOH suponiendo volúmenes aditivos. - Ejercicio 3A - Ácidos y bases · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
3A. II) El anión HPO4(2-) es anfótero con Ka = 4,8·10^(-13) y Kb = 1,6·10^(-7). Escriba sus reacciones de hidrólisis ácida y básica y explique razonadamente si la disolución resultante será neutra,… - Ejercicio 3B · Ácidos y bases: pH, Ka, Kb, grado de disociación e hidrólisis
3B. I) Calcular el grado de disociación de HF tras diluir 10 mL de disolución 0,22 M hasta 100 mL (Ka = 6,8·10^-4). II) Comparar razonadamente el pH de disoluciones 0,1 M de NH3 y piridina (Kb =… - Ejercicio 4A · Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón
En el ámbito de la metalurgia se utiliza la siguiente reacción redox para disolver cobre: CuS + HNO3 -> S + NO + H2O + Cu(NO3)2. a) Explicar cuál es el agente oxidante y cuál el reductor, indicando… - Ejercicio 4B · Electroquímica: pilas, potenciales estándar y electrólisis
I) Justificar la posibilidad de reacción de disoluciones de NaCl 1 M y NaI 1 M al añadir Br2 elemental, calculando los potenciales estándar. II) Completar frases sobre el funcionamiento de una pila… - Problema 5 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
I) Formular o nombrar pentan-2-ona, ciclohexeno, amina secundaria, propino y ácido benzoico. II) Indicar tipo y subtipo de isomería de dos pares de compuestos. III) Escribir productos mayoritarios de…
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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