Ejercicio 1A · Química PAU Murcia Ordinaria 2025

BLOQUE 1. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO

1A El indio es un elemento metálico perteneciente al grupo de los boroideos o térreos y de alto valor económico por sus aplicaciones tecnológicas. Se utiliza para fabricar un compuesto denominado ITO (Indium Tin Oxide), un óxido de indio(III) dopado con óxido de estaño(IV), que es un componente de las pantallas táctiles.

a)

Los dos metales presentes en el ITO, el indio y el estaño, son elementos representativos y contiguos en el Sistema Periódico. Escriba sus símbolos atómicos e indique a qué periodo pertenecen. [0,40 puntos]

b)

Escriba las configuraciones electrónicas de ambos metales y, en base a ellas, justifique brevemente los estados de oxidación que presentan en el ITO, indicando qué electrones pierde cada uno de ellos. [0,60 puntos]

c)

El indio debe su nombre a una línea brillante de color índigo de su espectro atómico de emisión. Si un electrón excitado del indio se encuentra en un orbital $4\mathrm{f}$, indique qué valor tomará su número cuántico $l$. [0,30 puntos]

d)

En la siguiente tabla se dan los valores de dos propiedades atómicas para el indio y el estaño. Explique brevemente cuál de ellos se corresponderá con el Elemento 1 y cuál con el Elemento 2. [0,40 puntos]

· Elemento 1 · Elemento 2

Radio atómico (Å) · 1,56 · 1,45

Energía de ionización ($\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$) · 558 · 709

e)

Teniendo en cuenta la tabla anterior, explique brevemente a cuál de los dos elementos (1 o 2) corresponderá un valor de electronegatividad 1,8 y a cuál un valor 2,0. [0,30 puntos]