Exámenes de Química PAU Galicia 2022
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Galicia (PAU/ABAU) 2022 (Ordinaria y Extraordinaria), con 16 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas, Enlace químico y propiedades de las sustancias y Cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de valoración ácido-base · Práctica de precipitación y filtración a vacío
- Pregunta 1.1 - Estructura atómica y propiedades p… · Estructura atómica y propiedades periódicas
1.1. Explique razonadamente cuál de las configuraciones corresponde a estado excitado, fundamental o prohibido: (i) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², (ii) 1s² 2s³ 2p⁶ 3s², (iii) 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹. - Pregunta 1.2 - Enlace químico y propiedades de la… · Enlace químico y propiedades de las sustancias
1.2. Justifique el hecho de que la molécula de CO2 sea apolar mientras que la molécula de H2O es polar. - Pregunta 2.1 - Enlace químico y propiedades de la… · Enlace químico y propiedades de las sustancias
2.1. Explique razonadamente por qué a 1 atm de presión y 25 °C de temperatura, el H2S es un gas y el H2O un líquido. - Pregunta 2.2 - Química orgánica: formulación, iso… · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Escriba la reacción del 2-metil-1-buteno con HCl dando lugar a dos halogenuros de alquilo. Nombre los compuestos obtenidos e indique razonadamente si alguno de ellos presenta isomería óptica. - Pregunta 3.1 - Electroquímica: pilas y electrólis… · Electroquímica: pilas y electrólisis
Apartado 3.1: Predicción razonada de la reacción redox espontánea entre limaduras de hierro y Cu2+(ac) utilizando potenciales estándar. - Pregunta 3.2 - Cinética química · Cinética química
Para la reacción dada con ley v = k·[NO]^2·[H2], indique el orden total de la reacción y deduzca las unidades de la constante de velocidad. - Pregunta 4 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Disolución de 46 g de HCOOH en 10 L de agua con pH = 2,52. Calcule el grado de disociación y determine Ka y Kb de la base conjugada. - Pregunta 5 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
La solubilidad de BaF2 en agua es 1,30 g/L. Calcular a 25 °C el producto de solubilidad y su solubilidad en disolución acuosa 1,0 M de BaCl2. - Pregunta 6 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
En un recipiente cerrado de 5 L se introducen 0,4 moles de SO2Cl2 y se calienta a 400 °C. En el equilibrio se descompuso el 36,5 % inicial. Calcular las presiones parciales de cada gas en el… - Pregunta 7 · Práctica de valoración ácido-base
Disolución de 30 mL de HCl 6,0 M diluida hasta 250 mL. 25 mL de esta disolución se valoran con 20 mL de Ca(OH)2. Escribir la reacción ajustada, calcular la molaridad del Ca(OH)2 y describir/dibujar… - Pregunta 8 · Práctica de precipitación y filtración a vacío
Disolución de 3,0 g de SrCl2 en 25 mL y 4,0 g de Li2CO3 en 25 mL producen 1,55 g de precipitado. Escribir la reacción ajustada, identificar el precipitado, calcular el rendimiento de la reacción y…
Extraordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de valoración ácido-base
- Ejercicio 1 - Estructura atómica y propiedades periódicas · Estructura atómica y propiedades periódicas
1.1. Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos A (Z = 19) y B (Z = 35) y razone cuál tiene mayor radio y cuál posee mayor afinidad electrónica. - Ejercicio 1 - Enlace químico y propiedades de las sustancias · Enlace químico y propiedades de las sustancias
1.2. Justifique qué tipo de enlace se podría formar entre A y B, qué fórmula empírica le correspondería al compuesto resultante e indique alguna propiedad del compuesto formado. - Ejercicio 2 - Reacciones ácido-base · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
2.1. Razone mediante las reacciones correspondientes el pH que tendrán las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas: NaNO3 y NH4NO3. - Ejercicio 2 - Enlace químico y propiedades de las sustancias · Enlace químico y propiedades de las sustancias
2.2. Aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) justifique la geometría electrónica y molecular de las siguientes especies: tetrafluoruro de… - Ejercicio 3 - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Complete las reacciones orgánicas indicadas, nombrando los productos orgánicos obtenidos y señalando a qué tipo de reacción corresponden. - Ejercicio 3 - Enlace químico y propiedades de las sustancias · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Justifique razonadamente la variación observada experimentalmente en las temperaturas de fusión de los halógenos: F2 (-218 °C), Cl2 (-101 °C), Br2 (-7 °C) e I2 (114 °C). - Pregunta 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso entre CO2 y H2S para dar COS y H2O en un recipiente de 2 L a 337 °C: calcular las concentraciones en el equilibrio y los valores de Kc y Kp. - Pregunta 5 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A 25 °C se disuelven 0,07 g de PbI2 en 100 mL de agua. Calcular las concentraciones de Pb2+ e I- en disolución saturada y el producto de solubilidad (Kps). - Pregunta 6 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción redox entre permanganato y catión hierro (II), y cálculo volumétrico de la concentración de Fe2+ tras la valoración. - Pregunta 7 · Práctica de valoración ácido-base
Se emplea una disolución de ácido nítrico de riqueza 2% en masa y densidad 1,009 g/mL para neutralizar 50 mL de hidróxido de bario 0,25 M. 7.1. Escribir la reacción y calcular el volumen de ácido… - Pregunta 8 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Pila galvánica de Au y Cd: indicar semirreacciones de ánodo y cátodo, reacción global, potencial estándar de la pila y esquema del montaje experimental con reactivos, materiales y flujo de electrones.
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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