Exámenes de Química PAU Galicia 2024
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Galicia (PAU/ABAU) 2024 (Ordinaria y Extraordinaria), con 14 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico y propiedades de las sustancias. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de valoración ácido-base · Práctica de precipitación y filtración a vacío
- Pregunta 1.1 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Dada la afirmación «El radio atómico del bromo es mayor que el del potasio», justifique razonadamente si es verdadera o falsa. - Pregunta 1.2 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Discuta razonadamente quién tiene mayor punto de ebullición: el etano o el etanol. - Pregunta 2 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Pregunta 2: 2.1. Explicar razonadamente qué orbitales híbridos empleará el átomo de berilio en BeCl2 (geometría electrónica lineal), indicando cómo se forman y la distribución de electrones en estos.… - Pregunta 3.1 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Nombrar, formular e identificar el tipo de isomería en dos parejas de moléculas orgánicas: 3.1.1. Acetato de metilo y CH3-CH2-COOH 3.1.2. CH3-CH2-CH2OH y propan-2-ol. - Pregunta 3.2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Razonar si son ciertas dos afirmaciones sobre dos ácidos monopróticos débiles HA y HB con igual concentración inicial, sabiendo que [A-] > [B-]: 1) Ka(HA) < Ka(HB); 2) pH(HA) > pH(HB). - Pregunta 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
En un matraz de 5 L con 0,80 mol de N2 y 0,40 mol de O2 a 2200 K, se establece el equilibrio N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g). Reacciona el 1,1 % del N2 inicial. Calcular Kc, Kp y razonar el efecto de un… - Pregunta 5 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajustar por el método del ion-electrón la reacción entre H2SO4 y Cu (dando CuSO4, SO2 y H2O). Calcular el volumen de SO2 obtenido a 55 °C y 1 atm al reaccionar 2 mL de H2SO4 del 96 % de riqueza y… - Pregunta 6 · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad
Calcular la entalpía de formación estándar del eteno mediante la ley de Hess a partir de las entalpías dadas de combustión y formación. Justificar razonadamente si la reacción de formación del eteno… - Pregunta 7 · Práctica de precipitación y filtración a vacío
Mezcla de disoluciones de BaCl2 y K2SO4. Se pide: 7.1) Escribir la reacción y calcular el rendimiento si se obtienen 3,5 g de BaSO4. 7.2) Procedimiento experimental y material para filtración a vacío… - Pregunta 8 · Práctica de valoración ácido-base
Valoración de 20,0 mL de disolución de HCl con 15,0 mL de una dilución de Mg(OH)2 preparada tomando 50,0 mL de disolución 4,0 M y llevando a 250 mL. Se pide: 8.1) Reacción y molaridad de HCl. 8.2)…
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de precipitación y filtración a vacío
- Pregunta 1.1 - Estructura atómica y propiedades p… · Estructura atómica y propiedades periódicas
1.1. Ordene los siguientes elementos razonadamente en orden creciente del potencial de ionización: C, Be, K, N y F. - Pregunta 1.2 - Enlace químico y propiedades de la… · Enlace químico y propiedades de las sustancias
1.2. Comente razonadamente cuáles de las siguientes especies conducen la corriente eléctrica: un hilo de Cu, un cristal de LiF y una disolución acuosa de NaCl. - Pregunta 2 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Pregunta 2. 2.1: En base a la TRPECV justifique la geometría electrónica y molecular del H2Se y si tiene o no momento dipolar. 2.2: Para H2O (geometría electrónica tetraédrica y molecular angular),… - Pregunta 3.1 - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
3.1. Nombre los siguientes compuestos y razone si alguno de ellos presenta isomería geométrica: i) CH3-CO-NH2, ii) HOOC-CH=CH-COOH, iii) H3C-NH-CH2-CH3, iv) HO-CH2-CH(Cl)-CH3. - Pregunta 3.2 - Electroquímica · Electroquímica: pilas y electrólisis
Explicar razonadamente qué sucederá si introducimos una vara de Zn en una disolución 1,0 M de nitrato de cobre (II). - Pregunta 4 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Disolución de HCN: cálculo del grado de ionización α y de las constantes Ka y Kb. - Pregunta 5 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Disolución saturada de Ba(OH)2 a pH=11: cálculo de gramos disueltos en 2 L, producto de solubilidad y efecto del ion común tras añadir BaCl2. - Pregunta 6 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso SbCl5 <=> SbCl3 + Cl2 a 25 °C y 3 atm: calcular presiones parciales y valores de Kp y Kc. - Pregunta 7 · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad
Cálculo de la entalpía de neutralización entre HCl y NaOH en un calorímetro y descripción del procedimiento experimental y material necesario. - Pregunta 8 · Práctica de precipitación y filtración a vacío
Escribir la reacción entre KCl y Pb(NO3)2, calcular el rendimiento de precipitación de PbCl2 y describir el procedimiento y montaje de una filtración a vacío.
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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