Examen de Química PAU Galicia 2022 · Extraordinaria

Dados los elementos A y B con números atómicos 19 y 35, respectivamente:

1.1.

Escriba sus configuraciones electrónicas y razone cuál tiene mayor radio y cuál posee mayor afinidad electrónica.

Dados los elementos A y B con números atómicos 19 y 35, respectivamente:

1.2.

Justifique qué tipo de enlace se podría formar entre A y B, qué fórmula empírica le correspondería al compuesto resultante e indique alguna propiedad del compuesto formado.

PREGUNTA 2

2.1.

Razone mediante las reacciones correspondientes el pH que tendrán las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas: $\mathrm{NaNO}_3$ y $\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_3$.

PREGUNTA 2

2.2.

Aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) justifique la geometría electrónica y molecular de las siguientes especies: tetrafluoruro de carbono y tricloruro de arsénico.

PREGUNTA 3.

3.1. Complete las siguientes reacciones nombrando todos los productos orgánicos presentes en ellas, tanto reactivos como productos, e indique a qué tipo de reacción se corresponden:

$\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-COOH + CH_3OH \rightarrow}$

$\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_2OH \xrightarrow{K_2Cr_2O_7, H^+}}$

PREGUNTA 3.

3.2. Las temperaturas de fusión de los halógenos que se observan experimentalmente son: $\mathrm{F_2}$ -218 °C, $\mathrm{Cl_2}$ -101 °C, $\mathrm{Br_2}$ -7 °C, $\mathrm{I_2}$ 114 °C. Justifique razonadamente estos valores.

PREGUNTA 4.

Considere el siguiente equilibrio: $\mathrm{CO_{2(g)} + H_2S_{(g)} \rightleftharpoons COS_{(g)} + H_2O_{(g)}}$. Se introducen 4,4 g de $\mathrm{CO_2}$ en un recipiente de 2 L a 337 °C y una cantidad suficiente de $\mathrm{H_2S}$ para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm. Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles de agua, calcule:

4.1.

Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.

4.2.

Los valores de $K_c$ y $K_p$ a dicha temperatura.

PREGUNTA 5.

A 25 °C se disuelven un máximo de 0,07 g de ioduro de plomo (II) en 100 mL de agua. Calcule:

5.1.

La concentración de iones plomo (II) e iones ioduro en una disolución acuosa saturada.

5.2.

El producto de solubilidad ($K_{ps}$) del ioduro de plomo (II) a 25 °C.

El catión hierro (II) puede ser oxidado tal como ocurre en esta reacción: $\mathrm{KMnO_4 + FeCl_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + FeCl_3 + KCl + H_2O}$

6.1.

Ajuste la ecuación iónica empleando el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular redox ajustada.

6.2.

Sabiendo que se emplearon $26{,}0\text{ mL}$ de una disolución de permanganato de potasio de concentración $0{,}025\text{ M}$ para valorar $25{,}0\text{ mL}$ de una disolución que contiene $\mathrm{Fe^{2+}}$, calcule la concentración de la disolución de $\mathrm{Fe^{2+}}$.

PREGUNTA 7.

Se emplea una disolución de ácido nítrico de riqueza $2\%$ en masa y densidad $1{,}009\;\mathrm{g\cdot mL^{-1}}$ para neutralizar $50\;\mathrm{mL}$ de una disolución $0{,}25\;\mathrm{M}$ de hidróxido de bario.

7.1.

Escriba la reacción química que tiene lugar y calcule el volumen de la disolución de ácido nítrico gastado.

7.2.

Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para realizar la valoración.

Se construye en el laboratorio una pila galvánica con electrodos de Au y Cd.

Datos

$E^\circ(\mathrm{Au^{3+}/Au}) = +1{,}50\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\text{ V}$

8.1.

Escriba las reacciones que tienen lugar en los electrodos indicando: el ánodo y el cátodo, la reacción global y la fuerza electromotriz de la pila.

8.2.

Haga un esquema detallado del montaje de la pila en el laboratorio, indicando material, reactivos y el sentido de flujo de los electrones durante el funcionamiento de la pila.