Exámenes de Química PAU Galicia 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Galicia (PAU/ABAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 14 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico y propiedades de las sustancias. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Pregunta 1.1 · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad
Pregunta 1.1: Conociendo ΔH_R^0 = 285·10^3 J/mol y ΔS_R^0 = 163 J/(mol·K) para la electrólisis del agua, razonar si es espontáneo a 25 °C y calcular la temperatura mínima para que sea espontáneo. - Pregunta 1.2 · Electroquímica: pilas y electrólisis
1.2. Diseñar una pila galvánica con los materiales y reactivos dados para proporcionar energía a la electrólisis del agua (E° = -1,23 V). Escribir semirreacciones, sentido del flujo de electrones,… - Pregunta 2 - Apartados 2.1 y 2.2 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Pregunta 2 (2.1 y 2.2): Mezcla de disoluciones de BaCl2 y Na2SO4. Determinar si precipita BaSO4 y calcular su solubilidad en g/L a 25 ºC. - Pregunta 2.3 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Discuta razonadamente cómo influye el efecto del ion común en la solubilidad de la sal. - Pregunta 2.4 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Discuta razonadamente cómo influye el efecto del ion común en el producto de solubilidad de la sal. - Pregunta 3.1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso entre CO2 y H2S en un reactor de 30 L a 500 °C con P_total = 12 atm. Cálculo de la masa inicial de H2S, constantes Kc y Kp, y justificación del efecto de un catalizador. - Pregunta 3.2 - Cinética química · Cinética química
3.2.1. Reacción gas A + B -> C con v = 0,052 M/s para [A] = 0,48 M. La reacción es de orden 1 respecto a A y orden 0 respecto a B. Calcule la constante de velocidad k e indique cómo se modifica la… - Pregunta 3.2 - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
3.2.2. Escriba las fórmulas semidesarrolladas e isomería para: a) butanal y 2-metilpropanal; b) 1-etoxipropano y pentan-1-ol. 3.2.3. Formule y nombre el producto A de CH3-C(CH3)=CH2 + Cl2, e indique… - Pregunta 4.1 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
4.1. Una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,02 M tiene una constante Ka = 3·10^-6: 4.1.1. Calcule las concentraciones en el equilibrio de todas las especies. (1 punto). 4.1.2.… - Pregunta 4.2 - Enlace químico · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Discutir razonadamente si el CO2 es polar (1 p) y asignar justificadamente los puntos de fusión (-56,6 °C y 4027 °C) al CO2 y al carbono diamante (1 p). - Pregunta 4.2 - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Dados los elementos con Z = 11 y Z = 16, razonar cuál tiene mayor radio atómico basándose en la configuración y variación a lo largo del periodo.
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de precipitación y filtración a vacío
- Pregunta 1 - Solubilidad y precipitación · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Apartados 1.1 y 1.3: Determinar si precipita Ni(OH)2 al mezclar 200 mL de NiCl2 5·10^-3 M con 200 mL de NaOH 0,1 M y razonar cómo incrementar la cantidad de precipitado sin variar P ni T. - Pregunta 1.2 - Separación de precipitado · Práctica de precipitación y filtración a vacío
Apartado 1.2: Diseñar un procedimiento para separar el precipitado de Ni(OH)2 indicando el material necesario y describiendo los pasos (filtración por gravedad o a vacío, o centrifugación), con… - Pregunta 2 - Apartados comunes · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
2.1. Calcule los moles de cada especie en el equilibrio final. 2.2. Determine el valor del grado de disociación del N2O4(g) y el valor de la constante Kc. - Pregunta 2.3 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Razone la veracidad de la siguiente afirmación: «En el equilibrio anterior, sin variar las condiciones de presión y temperatura, la adición de un catalizador conduce a una mayor producción de NO2(g)» - Pregunta 2.4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Razone la veracidad de la siguiente afirmación: «En el equilibrio anterior el valor de Kc coincide con el de Kp» (0,5 puntos). - Pregunta 3.1 - Reacción redox · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajustar por el método ion-electrón la reacción entre Sn y HNO3 para formar SnO2, NO2 y H2O (ecuaciones iónica y molecular) y calcular el volumen de disolución de HNO3 del 16,0% en masa y densidad… - Pregunta 3.1.3 - Conductividad del Sn metálico · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Discutir razonadamente si el Sn metálico conduce la corriente eléctrica en base al modelo de enlace metálico. - Pregunta 3.2 - Ácido benzoico · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Equilibrio ácido-base del ácido benzoico: cálculo de Ka a partir de la masa, volumen y grado de disociación; cálculo del pH y Kb de la base conjugada; justificación razonada sobre si la disolución… - Pregunta 4.1.1 - Afinidad electrónica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Definir la afinidad electrónica y ordenar de menor a mayor afinidad electrónica los elementos A (1s² 2s¹), B (1s² 2s² 2p²) y C (1s² 2s² 2p⁵) razonando la respuesta. - Pregunta 4.1 - Enlace y temperatura de fusión · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Pregunta 4.1 (apartados 4.1.2 y 4.1.3): Justificar el tipo de enlace entre los elementos A y C, y asignar razonadamente su temperatura de fusión entre 848 °C o 76 °C. - Pregunta 4.2.1 - Hibridación del metano · Enlace químico y propiedades de las sustancias
4.2.1. Sabiendo que la geometría electrónica de la molécula de metano (CH4) es tetraédrica, discuta razonadamente la veracidad de la siguiente afirmación: «En el metano el átomo de carbono forma los… - Pregunta 4.2 - Formulación, isomería y reacciones… · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Pregunta 4.2 (apartados 4.2.2 y 4.2.3): Nomenclatura, formulación, grupos funcionales e isomería de función para dos parejas de compuestos orgánicos; y selección de reactivo/condiciones y…
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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