Ejercicio 1 - Estructura atómica y propiedades periódicas · Química PAU Galicia Extraordinaria 2022

Configuración electrónica de A (Z = 19):

Solución: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^1$ / $[\mathrm{Ar}]\, 4s^1$

Configuración electrónica de B (Z = 35):

Solución: $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^6\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5$ / $[\mathrm{Ar}]\, 4s^2\, 3d^{10}\, 4p^5$

Elemento con mayor radio atómico:

Solución: A / K

Elemento con mayor afinidad electrónica:

Solución: B / Br

Razonamiento de la comparación de radios y afinidades electrónicas:

Solución: Ambos elementos pertenecen al período 4. A lo largo de un período, de izquierda a derecha aumenta la carga nuclear efectiva mientras que los electrones se sitúan en la misma capa cuántica (n = 4). Por tanto, la atracción sobre la nube electrónica externa es mayor hacia la derecha, haciendo que el radio atómico disminuya (el radio de A/K es mayor que el de B/Br). Por la misma razón, al estar los electrones más atraídos y el radio ser menor, la tendencia a captar un electrón adicional es mayor en B (posee mayor afinidad electrónica que A).