Examen de Química PAU Galicia 2022 · Ordinaria

PREGUNTA 1

1.1. Explique razonadamente cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un estado excitado, cuál a un estado fundamental y cuál sería un estado prohibido.

(i)

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$

(ii)

$1s^2 2s^3 2p^6 3s^2$

(iii)

$1s^2 2s^2 2p^6 3p^1$

PREGUNTA 1

1.2.

Justifique el hecho de que la molécula de $\text{CO}_2$ sea apolar mientras que la molécula de $\text{H}_2\text{O}$ es polar.

PREGUNTA 2

2.1. Explique razonadamente por qué a $1\text{ atm}$ de presión y $25\text{ }^\circ\text{C}$ de temperatura, el $\mathrm{H_2S}$ es un gas y el $\mathrm{H_2O}$ un líquido.

PREGUNTA 2

2.2.

Escriba la reacción que sucede cuando el 2-metil-1-buteno reacciona con HCl, dando lugar a dos halogenuros de alquilo. Nombre los compuestos obtenidos e indique razonadamente si alguno de ellos presenta isomería óptica.

PREGUNTA 3

3.1. Explique razonadamente, escribiendo las correspondientes reacciones, qué sucederá si añadimos limaduras de hierro a una disolución de $\text{Cu}^{2+}\text{(ac)}$.

Datos:

$E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}) = -0{,}44\text{ V}$

V

PREGUNTA 3

3.2. La ecuación de la velocidad de la siguiente reacción $2\text{NO}_{\text{(g)}} + 2\text{H}_{2\text{(g)}} \rightleftarrows \text{N}_{2\text{(g)}} + 2\text{H}_2\text{O}_{\text{(g)}}$ viene dada por la siguiente expresión: $v = k\cdot [\text{NO}]^2\cdot [\text{H}_2]$. Indique el orden total de la reacción y deduzca las unidades de la constante de velocidad.

a)

b)

PREGUNTA 4. Se disuelven $46\text{ g}$ de ácido metanoico, $\text{HCOOH}$, en $10\text{ L}$ de agua, obteniendo una disolución de $\text{pH}$ igual a $2{,}52$. (Dato: $M_m(\text{HCOOH}) = 46\text{ g/mol}$, $K_w = 1{,}0\cdot 10^{-14}$)

4.1.

4.2.

PREGUNTA 5. La solubilidad del difluoruro de bario ($\text{BaF}_2$) en agua pura a $25\ ^\circ\text{C}$ es $1{,}30\text{ g/L}$. (Dato: $M_m(\text{BaF}_2) = 175{,}3\text{ g/mol}$). Calcular a dicha temperatura:

5.1.

5.2.

mol/L

En un recipiente cerrado de 5 L, en el que previamente se hizo vacío, se introducen 0,4 moles de $\text{SO}_2\text{Cl}_2$ y se calienta a $400\,^\circ\text{C}$, descomponiéndose según la reacción:$$\text{SO}_2\text{Cl}_{2\text{(g)}} \rightleftharpoons \text{SO}_{2\text{(g)}} + \text{Cl}_{2\text{(g)}}$$Cuando se alcanza el equilibrio, se observa que se descompuso el $36{,}5\,\%$ del $\text{SO}_2\text{Cl}_2$ inicial. Calcule:

6.1.

Las presiones parciales de cada componente de la mezcla en el equilibrio.

6.2.

El valor de $K_c$ y $K_p$ a dicha temperatura.

Se toman 30,0 mL de una disolución 6,0 M de $\text{HCl}$ y se diluyen con agua hasta un volumen final de 250 mL. 25,0 mL de esta disolución diluida necesitaron 20,0 mL de una disolución de hidróxido de calcio para su neutralización.

7.1.

Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución de la base.

7.2.

Nombre y dibuje el material necesario e indique el procedimiento empleado para la valoración.

Se disuelven 3,0 g de $\text{SrCl}_2$ en 25 mL de agua y 4,0 g de $\text{Li}_2\text{CO}_3$ en otros 25 mL de agua. A continuación, mezclamos las dos disoluciones, llevándose a cabo la formación de un precipitado del que se obtienen 1,55 g.

8.1.

Escriba la reacción que tiene lugar, identificando el precipitado, y calcule el rendimiento de la misma.

%

8.2.

Describa el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el precipitado obtenido, dibujando el montaje y el material a emplear.